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某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色.在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性强于H2CO3的酸性.现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A中装试剂
硝酸溶液
硝酸溶液
,B中装试剂
碳酸钙
碳酸钙
,C中装试剂
硅酸钙
硅酸钙
.C中实验现象为
产生白色沉淀
产生白色沉淀
;写出C中发生反应的离子方程式
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-

(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性.则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂
淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液
,C中现象
溶液变蓝色
溶液变蓝色
,写出离子方程式
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-
.该实验装置有明显不足,请指出改进方法:
增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

(3)如果C中装饱和氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式
Cl2+H2S═S↓+2HCl
Cl2+H2S═S↓+2HCl
;证明氯的非金属性比硫的非金属性
(填“强”或“弱”或“无法判断”).
分析:(1)有机强酸能制弱酸的规律结合硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
(2)利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性,C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝;生成的氯气有毒需要尾气吸收;
(3)A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液反应生成氯气具有氧化性,通入饱和氢硫酸溶液,反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀,说明氯气氧化硫化氢为硫单质;单质氧化剂的氧化性大于氧化产物,判断非金属性;
解答:解:(1)现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3;因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀;装置C中反应是:CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
故答案为:硝酸溶液;碳酸钙;硅酸钙;产生白色沉淀;CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
(2)利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性,C中发生的是氯气和碘离子的反应生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,所以C中加入淀粉碘化钾;反应的离子方程式为:2I-+Cl2═I2+2Cl-;生成的氯气有毒需要尾气吸收,在C后加成氢氧化钠溶液的烧杯吸收氯气;
故答案为:淀粉-KI溶液;溶液变蓝色;2I-+Cl2═I2+2Cl-;增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置;
(3)如果C中装饱和氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀,反应的化学方程式为:Cl2+H2S═S↓+2HCl;证明氯元素比硫元素非金属性强,故答案为:Cl2+H2S═S↓+2HCl;  强;
点评:本题考查了酸性强弱的比较实验设计,试剂选择,离子方程式的书写,熟练掌握物质性质是解题关键.题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学设计如图装置制取少量溴苯,请回答下列问题:
(1)写出实验室制取溴苯的化学方程式:
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr,
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr,

(2)上述反应发生后,在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是
淡黄色沉淀
淡黄色沉淀
,这一现象能否说明溴和苯发生了取代反应(填“能”或“不能”)
不能
不能
,理由是
挥发出来的溴进入锥形瓶与水反应生成的溴离子与硝酸银溶液发生反应,生成淡黄色沉淀
挥发出来的溴进入锥形瓶与水反应生成的溴离子与硝酸银溶液发生反应,生成淡黄色沉淀

(3)反应后得到的溴苯中溶有少量苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢等杂质,欲除去上述杂质,得到无水溴苯的合理实验操作步骤可设计为(分液操作已略去):①水洗②碱洗③水洗④
B
B
D
D
.(填序号,下同)
(A) 分液         (B) 干燥         (C)   过滤          (D)蒸馏
(4)上述操作②碱洗的主要目的是
C
C

A.除三溴苯和溴化氢        B.除溴化铁和三溴苯
C.除溴和溴化氢          D.除苯和溴.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物.下列说法正确的是(  )
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A、实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色B、装置②中两次用到品红溶液的作用相同C、装置③用于检验产物中二氧化碳气体的生成D、如果将仪器的连接顺序变为②③①,同样可以检出所有气体产物

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科目:高中化学 来源: 题型:

某些同学在学习了氨的性质时探究讨论:既然氨气具有还原性,能否像H2那样还原CuO 呢?
(一)制取氨气
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:
 

(2)有一同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气.但另一同学认为他不能达到目的,理由是
 

(二)该小组某同学设计如图装置(夹持及尾气入理装置未画出),探究氨气的还原性:
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(1)该装置在设计上有一定缺陷,为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是
 

(2)利用改进后的装置进行实验,CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色,同时生成一种无污染的气体,氨气与CuO反应的化学方程式为
 

(三)问题讨论
有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O,已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu
H+
Cu+Cu2+).请设计简单实验检验该红色物质中是否含有Cu2O2
 

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科目:高中化学 来源:2013届辽宁省东北育才学校高三第一次模拟考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律。
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色。在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A中装试剂________,B中装试剂____________,C中装试剂____________。C中实验现象为____________;写出C中发生反应的离子方程式_________________________________________。
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂________,C中现象________,写出离子方程式__________________。该实验装置有明显不足,请指出改进方法:_______________________________________。

(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式______________________________;
证明氯的非金属性比硫的非金属性________(填“强”或“弱”或“无法判断”)。

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