下列叙述或解释事实的方程式错误的是
A.pH=1的NaHSO4溶液中:c(H+)=c(SO42-)+c(OH—)
B.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO—+H+
C.用NaHCO3溶液做导电实验,灯泡发光:NaHCO3 =Na++H++CO32-。
D.盛满NO2的烧瓶浸泡在冷水中,颜色变浅:NO2 (g,红棕色)N2O4(g,无色)△H<0
科目:高中化学 来源:2014-2015学年重庆市高三下学期第一次月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(14分)化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价)是一种军用光敏材料,实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
I.制备
(1)结晶时应将饱和溶液用冰水冷却,同时放在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是____
(2)操作 a 名称是____
(3)称取一定质量的晶体置于锥形瓶中,加入足量蒸馏水和稀 H2SO4 ,将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1100 mol/L KMnO4溶液滴定,当消耗 KMnO4溶液 24.00 mL 时恰好完全反应;再向溶液中加入适量的还原剂,恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+,用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定,当Fe2+完全氧化时,用去KMnO4溶液4.00 mL 。第二次滴定的离子方程式为 ,第二次滴定终点的现象为 。
(4)配制100 mL 0.1100 mol/L KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯,玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有 (填仪器名称)。
(5)通过计算确定该材料的组成为: (填写化学式)。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东师大附中高三第七次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题
【有机化学基础】(12分)化合物H是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:
已知:R—CH=CH2RCH2CH2OH(B2H6为乙硼烷)。
回答下列问题:
(1)11.2 L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是___________。
(2)B和C均为一氯代烃,且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰,则B的名称为 (用系统命名法命名)。
(3)在催化剂存在下1 mol F与2 mol H2反应,生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是________。
(4)反应①的反应类型是____________________。
(5)反应②的化学方程式为 。
(6)已知K是满足下列条件的G的同分异构体,则K的结构简式为____。
a.属于具有与G相同官能团的芳香类化合物;
b.苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯取代物有两种。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.铁是阳极,电极反应为Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.电解时电子的流动方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
选做(12分)【化学—物质结构与性质】N和B元素在化学中占有很重要的地位。
(1)写出N元素基态原子的价电子排布式_______。B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为_______.
(2)N和B两元素氟化物的化学式相似,均为AB3型,但分子的空间结构有很大不同,其原因是___________,其中BF3的分子构型为_______________。
(3)BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为_______,微粒间存在的作用力是_________。
(4)根据电子云的重叠方式判断,N2分子中存在的σ键和π键数目之比为___________。
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
B.Na2O2、NH4C1、MgCl2均属于含有共价键的离子化合物
C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20 g,另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO),固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L,则所用硝酸的物质的量浓度为
A.2.4 mol/L B.1.4 mol/L C.1.2 mol/L D.0.7 mol/L
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
分子式为C5H10O2的羧酸和酯,且有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省长沙市高三第二次联考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
【化学–选修2:化学与技术】(15分)工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:
请回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是 (写化学式),操作I的名称 。
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n (水层)+2nHA(有机层) 2RAn(有机层)+nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。
③中X试剂为 。
(3)④的离子方程式为 。
(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为 。
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)< 。
(已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 。
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