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    1．下列叙述中正确的是（　　）
    A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色
    B．向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解
    C．向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FeCl2溶液完全变质
    D．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

    分析 A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
    B．胶体中滴加稀H2SO4，先发生胶体聚沉，后发生复分解反应；
    C．如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象，但不能说明无FeCl2存在；
    D．铝是活泼金属，空气中耐腐蚀是表面形成了稳定的氧化物．

    解答 解：A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变黑色，故A错误；
    B．胶体中滴加稀H2SO4，发生胶体聚沉，则向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解（发生复分解反应），故B正确；
    C．Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质，但不能说明无FeCl2存在，故C错误；
    D．铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，在空气中耐腐蚀，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质及元素化合物知识，为高频考点，把握化学性质与反应为解答的关键，侧重铁、铝知识的考查，注意物质的性质及检验，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作或结论正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水
    B．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀的步骤进行操作
    C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大
    D．实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称量27.8 g绿矾，将其放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．不用任何试剂鉴别硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，将它们两两混合现象如下：
    ABCD
    A--白色沉淀无现象无色气体
    B白色沉淀--白色沉淀白色沉淀
    C无现象白色沉淀--无现象
    D无色气体白色沉淀无现象--
    由表可知：
    （ 1）B为BaCl2；C为Na2SO4（填化学式）
    （2）要确定A、D还要进行的实验操作是：在A、D溶液中分别加入稀盐酸，若有生成气体现象，证明是Na2CO3（填化学式）
    （3）写出A和D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出下列物质化学反应的离子方程式
    （1）HCl溶液与NaOH溶液反应离子方程式：OH-+H+=H2O
    （2）Na2CO3溶液与H2SO4溶液反应离子方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑
    （3）Ag NO3溶液与CaCl2溶液反应离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓
    （4）BaCl2溶液与K2SO4溶液反应离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在乙醇发生的下列反应里，存在乙醇分子中碳氧键断裂的是（　　）
    A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应
    B．乙醇与金属钠反应
    C．乙醇在浓硫酸作用下的消去反应
    D．乙醇与O2的催化氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．蛋白质、淀粉、硝化纤维、油脂都属于高分子化合物
    B．聚丙烯能使溴水褪色
    C．氯丁橡胶在空气中燃烧只生成CO2和H2O
    D．利用木材作原料制得的纤维是人造纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为34 g•mol-1，A的分子数为0.1NA或6.02×1022．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．如图所示是中学化学实验中常见的装置，它有多种用途．
    （1）若瓶中装有X溶液，将CO和CO2的混合气体由a（填a或b）管口通入，用以除去CO2，则X为B（填字母）．
    A、H2SO4       B、NaOH     C、NaCl      D、HCl
    （2）若用排空气法收集H2，则H2气体应从b（填a或b）管口导入；若用排空气法收集CO2，则CO2气体应从a（填a或b）管口导入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属．请回答下列各题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+CO2．上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
    （2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知含SO2的废气通入含Fe2+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾．利用烧渣制绿矾的过程如下：

    ①烧渣溶于稀H2SO4过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的离子方程式，其他反应无需写出）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
    ②向溶液X中加入足量铁屑的目的是使Fe3+完全转化为Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体．
    ③取1.6g所得晶体样品配成溶液，滴入10.00mL 0.1000mol/L 的酸性高锰酸钾液刚好完全反应，经计算可得样品中含47.5%的硫酸亚铁．
    （4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全计算得c（Fe3+）=1.1×10-3mol•L-1＞1×10-5mol•L-1，故Fe3+没有沉淀完全．
    （提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了）

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