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    在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入0.05molSO2、0.03molO2，反应为：

    2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH<0，经10min后反应达到平衡，测得C(SO3)=0.004mol/L

    (1) SO2的转化率为 ，若在原平衡的基础上再加入0.05molSO2、0.03molO2达到平衡时，SO2的转化率将 （填增大、减小或不变）

    (2) 用SO2表示该反应的反应速率为

    (3) 平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比 (最简整数比)

    (4) 平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）

    (5) 平衡常数K= ；升高温度K将 （填增大、减小或不变）；假如某时刻时SO2为0.02mol，该反应向 （填正向、逆向或不）移动。

    练习册系列答案
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    AX

    BX

    AY

    BY

    pH=7，c（X-）=1mol/L

    pH=4

    pH=6

    （1）AY溶液pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”）；

    （2）将等浓度的HX、HY稀释相同的倍数，溶液的pH变化幅度：HX__________HY；若将等体积、等 pH的AOH、BOH溶液在稀释时pH均下降2，则加水量：AOH________BOH（均填“＞”、“＜”或“=”）；

    （3）在BX溶液中：c（B+）+c（H+）-c（OH-）=_______mol/L；

    在AY溶液中：c（A+）-c（Y-）=_________（用一项表示）=_________（用两项表示）；

    （4）A2Z的水解方程式是_________；_________。

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    A．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发

    B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中

    C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

    D．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

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    B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合

    C．物质的量之比为2：1的NaHCO3与Na2O2溶于水

    D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

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    下列反应的离子方程式不正确的是

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    C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

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    某反应可用下式表示： xR2+ + yH+ + O2 == mR3+ + nH2O 。 则m的值为

    A．2x B．4 C．y/2 D．7

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    下列叙述正确的是( )

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