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    X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是（　　）
    A、X：3s23p2   Y：3s23p5
    B、X：2s22p3    Y：1s1
    C、X：3s2     Y：2s22p5
    D、X：2s22p3   Y：2s22p4
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为-1价，或者是X的化合价是+6价，Y的化合价是-2价，或者是X的化合价是-3价，Y的化合价是+1价，由此判断最外层电子．
    解答： 解：X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为-1价，或者是X的化合价是+6价，Y的化合价是-2价，或者是X的化合价是-3价，Y的化合价是+1价，
    A．X为Si元素，Y为Cl元素，组成的化学为SiCl4，故A错误；
    B．X为N元素，Y是H元素，组成的化学式为NH3，为共价化合物，故B正确；
    C．X为Mg，Y为F，组成的化学式为MgF2，故C错误；
    D．X是N元素，Y是O元素，氮的氧化物没有NO3，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布．
    练习册系列答案
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    下列叙述正确的是（　　）
    A、非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
    B、含有共价键的化合物都是共价化合物
    C、所有的物质均含有化学键
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    ．

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    ．
    （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第
     
    纵行
     
    族．
    （3）下列五种物质中，①Ar  ②CO2 ③NaCl  ④NaOH  ⑤Cl2，只存在极性共价键的是
     
    ，只存在离子键的是
     
    ，既存在离子键又存在共价键的是
     
    ，不存在化学键的是
     
    ，存在非极性键的是
     
    ．

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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱
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    C、已知2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，说明C的非金属性比Si强
    D、H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
    B、原子半径：Na＜Mg＜Al
    C、碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
    D、金属性强弱：K＞Na＞Mg

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    用离子方程式表示：
    （1）H2S 的电离：
     
    ．
    （2）NaHCO3溶液呈碱性的原因：
     
    ．
    （3）明矾净水原理：
     
    ．

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    下列物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（　　）
    A、葡萄糖B、甲酸丙酯
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