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    现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2 mol·L-1的盐酸溶液150 mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现。若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（    ）

    A.  1.6 g             B.  2.4 g          C.  3.2 g            D.  4.8 g


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则

    A．被氧化的砒霜为1.98mg

    B．分解产生的氢气为0.672ml

    C．和砒霜反应的锌为3.90mg

    D．转移的电子总数为6×10—5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

      （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

    应量取盐酸体积/mL

    应选用容量瓶的规格/mL

    除容量瓶外还需要的其它仪器

    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）         。

    A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处

    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                      。

    溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作            ；加蒸馏水时不慎超过了刻度            ；定容时俯视__________（填“偏低”“偏高”“无影响”）

    （5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度          ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（           ）

    A．浓H2SO4     B．饱和NaCl溶液      C．浓NaOH溶液    D．饱和Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g/mol）   （      ）

    A．5.8        B. 11.6        C. 23.2        D. 46.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述不正确的是（　　）

    A．加热条件下均能与碳反应       B．长期露置在空气中浓度均会降低

    C．常温下均不能用铁制容器贮存   D．一定条件下均可与铜片反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。250mL容量瓶

    实验过程

    实验现象

    ①

    通入一段时间N2，加热

    A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体

    ②

    用带有火星的木条靠近装置D的导管口

    木条复燃

    ③

    充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸

    固体溶解，溶液呈黄色

    ④

    将③所得溶液滴入D试管中

    溶液变为浅绿色

    已知：SO2熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

    （1）实验③反应的离子方程式是                                     。

    （2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是                                    。

    （3）实验④反应的离子方程式是__                           _____。

    （4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）___   __  （填“正确”或“不正确”）理由    

                                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘与氢气反应的热化学方程式为：

    ①I2(g)+H2(g)2HI(g)  ΔH= - 9.48 kJ·mol-1

    ②I2(s)+H2(g)2HI(g)  ΔH= + 26.48 kJ·mol-1，由此判断下列说法或反应正确的是

      A．反应①的产物比反应②的产物稳定

      B．I2(s)I2(g)  ΔH= + 17.00 kJ·mol-1

      C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

      D．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应后放热9.48 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于热化学反应的描述中正确的是                            （       ）

    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+（2×283.0）kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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