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    已知二甲苯苯环上的一溴代物有6种同分异构体，则四甲苯苯环上的溴代物有（　　）
    A、3种B、6种C、2种D、4种
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：
    分析：二甲苯有邻、间、对三种，则四甲苯也有邻间对三种，据此计算判断．
    解答： 解：二甲苯有邻、间、对三种，则四甲苯也有邻间对三种，每种四甲苯中氢原子位置等效，故苯环上一溴代物有三种；
    故选A．
    点评：本题考查同分异构体数目的判断，难度中等，注意题目所给信息有干扰作用，易错选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、78g Na2O2晶体中离子总数为4NA
    B、常温下，2L、1 mol?L-1的乙酸溶液中，所含分子总数小于2NA
    C、标准状况下，5.6L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA
    D、对于反应：C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ/mol，有2NA个碳氧双键形成时，放出1300 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H1+△H2，则X、Y可能是
    ①C、CO  ②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3 ④Na2CO3、NaHCO3（　　）
    A、①③④B、①②③
    C、①②D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯元素的常见化合价有-1，0，+1，+3，+4，+5，+7．
    ①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400℃以上则分解并放出氧气．其分解分为两步进行：加热到356℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气．当温度在400℃以上时，乙分解为甲和丙．其中甲是一种含氯的化合物．
    ②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01g?L-1．
    （1）甲的电子式为
     
    ．试比较KClO3与乙的稳定性
     
    （用化学式表示）．
    （2）实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气，反应的方程式为
     
    ．
    （3）工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示，电解热的NaCl溶液时，产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO3的转化．写出该电解池中发生的总反应方程式
     
    ．当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成．若电解消耗了117gNaCl时，电路中转移的电子为10.4mol，则NaClO3的产率为
     
    ．（产率=
    生成物的实际产量
    理论产量
    ×100%）
    （4）写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式
     
    ．
    （5）NaClO3还可用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得．试写出发生的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把NaOH溶液和CuSO4 溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（　　）
    A、白酒B、食盐C、葡萄糖D、食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学如图所示装置进行实验，当滴入液体后出现气球体积缩小了，则使用的固体和液体试剂可能是（　　）
    A、铜与浓硫酸
    B、铁与浓硫酸
    C、铝和氢氧化钠溶液
    D、二氧化锰和浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是（　　）
    A、常温下，pH＜7的溶液中：SO32-、Cu2+、HClO、K+
    B、加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：Fe3+、Na+、NO3-、SO42-
    C、无色透明溶液中：[Ag（NH3）2]+、NH3?H2O、OH-、NO3-
    D、常温下，水电离出的c（H+）=10-14 mol?L-1的溶液中：Na+、Ca2+、Br-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液含有下列离子中的几种：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、OH-、NO3-、HCO3-，在其中加入金属铁，发生反应放出气体只有H2．试判断上述离子中一定不能大量存在于此溶液中的有（　　）
    A、2种B、5种C、4种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．
    （1）若有1molCH4生成，则有
     
    　mol σ键和
     
    　molπ键断裂．
    （2）CH4失去H-（氢负离子）形成CH3+（甲基正离子）．已知CH3+的空间结构是平面正三角形，则CH3+中碳原子的杂化方式为
     
    ．

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