练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯
    B．分子式为C4H8Cl2结构中含一个-CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有5种
    C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应
    D．可用和HCHO为原料合成

    分析 A．酯化反应为可逆反应；
    B．，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，其中图1中只含一个“-CH3”的为1、2、3三种，图2中都含有2个“-CH3”，图3中只含一个“-CH3”的为3只有一种；
    C．-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应；
    D．和HCHO发生缩聚反应，类似酚醛树脂的合成．

    解答 解：A．酯化反应为可逆反应，则 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应得到苯甲酸乙酯小于1 mol，故A错误；
    B．，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，其中图1中只含一个“-CH3”的为1、2、3三种，图2中都含有2个“-CH3”，图3中只含一个“-CH3”的为3只有一种，则只含一个“-CH3”的C4H8Cl2的同分异构体共4种，故B错误；
    C．-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则1mol乙酰水杨酸（）最多可以和3molNaOH反应，故C错误；
    D．和HCHO发生缩聚反应可合成，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、同分异构体等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．VA=1.0 mol/（L•S）B．VB=0.6 mol/（ L•S）C．VC=1.6 mol/（L•S）D．VD=2.0 mol/（L•S）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

    （1）图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    （2）图2是图1的改进装置，其优点有：①可防止倒吸；②NO、NO2有毒气体能被完全吸收．
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，即发生反应．反应完全后向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤．蒸发．结晶，滤渣作催化剂循环使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7.6.4．）
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是坩埚．
    ②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
    a．CaO   b．CuCO3   c．CaCO3 d．NH3?H2O
    以加入FeSO4为例，用离子方程式解释反应发生的原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    方案3：将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤．蒸发结晶．减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．
    ③上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是方案3（填方案1、方案2、方案3），理由是方案1要灼烧，消耗能源多．方案2得到的产品中含有铁元素杂质．方案3几乎不产生有害气体，且得到的产品纯度高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
    ①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJ•mol-1
    ②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
    （1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1
    Ⅱ．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲：

    （2）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
    氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
    （3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为+5、+5、+3．
    （4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将+3价的磷氧化为+5价的磷（将H3PO3氧化为H3PO4）．
    Ⅲ．如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．
    （5）处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．
    a．调节pH=9    b．调节pH=10    c．反应时间30min    d．反应时间120min
    （6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K1=7.1×10-3  K2=6.3×l0-8 K3=4.2×10-13，则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7（填＞，=，＜）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．依据图判断，下列说法正确的是（　　）
    A．氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJmol-1
    B．H2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量
    C．H2O（l）分解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1
    D．2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比 2 mol H2O（g）所具有的总能量低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．根据CH2=C（CH3）CH2COOH的结构，可知它不可能具有的性质是（　　）
    A．使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．与银氨溶液反应析出银
    C．与新制Cu（OH）2反应
    D．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（Cu2O），木炭混合加热到800℃得金光闪闪的“药金”．
    （1）“药金”的主要成分是铜锌合金区别药金与黄金的化学方法是取样品加入浓盐酸，溶解的是药金，不溶的是黄金
    （2）有关冶炼的化学方程式是ZnCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ZnO+CO2↑、2ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO2↑、2Cu2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+CO2↑
    （3）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿．在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：
    ①写出磁铁矿主要成分的化学式Fe3O4．
    ②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    ③写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
    ④加入石灰石的作用除去杂质（脉石），CaCO3所参与的两个化学反应方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2、CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
    （1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
    （2）分别将SO2气体通人下列c溶液中，请回答下列问题：
    ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是溶液变红，继续通入过量SO2气体，现象是红色不褪去．
    ②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是褪色，
    ③少量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象变浑浊．
    ④SO2慢慢地通入品红溶液中，现象是品红褪色，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
    A．某放热反应的正反应速率B．化学反应的平衡常数
    C．水的离子积D．吸热反应中反应物的转化率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案