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    11．安装汽车尾气催化转化器可减轻PM2.5的危害，其反应为2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化；
    B、到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，结合反应热判断随反应进行容器内温度变化，判断温度对化学平衡常数的影响；
    C、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，最后不再变化；
    D、到达平衡后各组分的含量不发生变化．

    解答 解：A、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故A错误；
    B、该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故B正确；
    C、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故C错误；
    D、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查化学平衡图象、影响化学平衡的因素等，题目综合性较大，难度中等，是对知识的综合利用，注意基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．A是一种常见的单质．B．C为常见的化合物．A．B．C均含有元素X．它们有如图所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）下列有关推断正确的是（　　）
    a．X元素为Al；
    b．反应①和反应②互为可逆反应；
    c．A可能是S或Cl2；
    d．反应①和反应②一定是氧化还原反应．
    A．a和bB．c和dC．a、b、c、dD．b、c、d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）
    A．灼热的炭与CO2反应B．铝与稀盐酸反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D．甲烷与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．已知2CuSO4+2H20$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2O2↑+2H2SO4
    写出电极反应式：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极：Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．实验室中只有0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液，甲同学用下图所示操作配制100mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，指出其中的两处错误称取酸性高锰酸钾选用碱式滴定管、在容量瓶稀释浓溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备．芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基．某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．
    反应原理：

    反应试剂、产物的物理常数：
    名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度
    水乙醇乙醚
    甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶∞∞
    苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶
    主要实验装置和流程如下：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
    （1）图2仪器K的名称为安全瓶．无色液体A的结构简式为．操作Ⅱ为蒸馏．
    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸被高锰酸钾所氧化，产生氯气．
    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是ABD．
    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
    B．安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
    C．抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接
    D．冷凝管中水的流向是下进上出
    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入NaOH溶液，分液，水层再加入浓盐酸酸化，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸．
    （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数为96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有pH=5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　　）
    A．向溶液中加水稀释至10 LB．加入一定量的NaOH固体
    C．加入一定量pH=8的NaOH溶液D．加入一定浓度的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．KAl（SO4）2溶液：c（SO42-）＞（K+）=c（Al3+ ）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    C．Na2S溶液：c（OH-）-（H+）=c（HS-）+c（H2S）
    D．CH3COONa与 HCl混合后呈中性的溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0×10-3 mol•L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-7.5 mol•L-1盐酸的pH=7.5
    B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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