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    （15分）
    M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：
    元素
    		结构或性质信息
    M
    		M的一种单质是自然界最硬的物质
    Q
    		基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多
    Y
    		单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子
     请回答以下问题：
    （1）a．学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点，推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为，请判断对错，并加以解释                                  
    b．M的另一种单质被称为混合型晶体，具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________，其晶体中含有的作用力为________________________________________
    （2）写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式（分子、阴离子各1个）            、          ；并写出该阴离子的电子式___________
    （3）a．学生乙通过查表，确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键，X的氢化物分子间却不易形成氢键，试从结构的角度加以解释：                  
    b．氢键的形成，对分子的沸点影响较大，请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低：
    邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸，原因是_________________________________
    c．含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关，则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为：                                          

    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中不正确的是
    A．任一主族元素均由非金属元素和金属元素组成
    B．第n周期第n主族的元素可能是金属元素，也可能是非金属元素
    C．第n周期有(8-n)种非金属元素(1<n≤7，包括稀有气体)
    D．同种元素的不同粒子，它们的电子层数可能不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期表中ⅠA族元素有R′和R″两种同位素， R′和R″的相对原子质量分别为a和b，R元素中R′和R″原子的百分组成分别为 x 和 y ，则R元素的碳酸盐的相对分子质量是：
    A．2（ax+by）+60B．ax+by+60C．（ax+by）/2+60D．ay+bx+60

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有
    A．9种B．10种C．12种D．13种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是
    A．化合价B．原子半径C．最外层电子排布D．相对原子质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是
    A．n＝m+16B．n＝m+6C．n＝m+30D．n＝m+31

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组进行如下探究活动：
    实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。
    查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；②溴单质易挥发，碘单质易生华；③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
    ④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示。
     
    		水
    		四氯化碳
    溴
    		黄→棕
    		橙→橙红
    碘
    		深黄→褐
    		紫→深紫
      实验方案：该小组设计下图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）
     
    实验过程：
    Ⅰ 先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
    Ⅱ 当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
    Ⅲ 当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
    Ⅳ … …
    回答以下问题：
    ⑴验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是          ，写出该反应的化学方程式                                  ；
    ⑵为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是              ，写出
    该反应的离子方程式                       ；
    ⑶由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为            ；
    ⑷你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________   _________。
    （2）C的氢化物分子是                （填“极性”或“非极性”）分子。
    （3）化合物BD3的分子空间构型是                。
    （4）E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非
    极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为                 ；E(CO)5在一定条件下发生分解反应：E (CO)5 ="=" E (s) + 5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是                   。
    （5）金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。

    则: 体心立方晶胞和面心立方晶胞的棱长之比为:        。（保留比例式，不要求计算结果）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。
    已知：元素A的原子中没有成对电子。
    元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子
    元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。
    元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为       （用元素符号表示）。
    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为   （填化学式），其原因是         。
    （3）元素B与C的气态氢化物在AB中溶解性由大到小的顺序为   （填化学式），其原因是         。
    （4）B、D两元素形成的阴离子BD中的B的杂化类型为        ，空间结构为       ，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为        。
    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中键与键的个数比为       ，该分子的VSERR模型        。
    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为        ，在周期表中处于      区。

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