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    7．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同
    B．在晶体中有阳离子就一定有阴离子
    C．由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强
    D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键

    分析 A．二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为原子晶体；
    B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；
    C．分子的稳定性与共价键有关；
    D．存在离子键的晶体为离子晶体．

    解答 解：A．二氧化碳晶体中分子间以分子间作用力结合形成分子晶体，二氧化硅中原子间通过共价键形成空间网状结构为原子晶体，二者晶体类型不同，故A错误；
    B．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以含有阳离子的晶体不一定含有阴离子，故B错误；
    C．分子的稳定性与共价键有关，共价键键能越大，分子越稳定，与氢键无关，故C错误；
    D．存在离子键的晶体为离子晶体，所以分子晶体中一定不含有离子键，离子晶体中可能含有共价键，如NaOH属于离子晶体含有共价键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学键、氢键、分子间作用力、晶体的类型等，题目难度不大，注意分子的稳定性与共价键有关，与氢键无关，氢键决定分子的物理性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于萃取实验的叙述错误的是（　　）?
    A．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下
    B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出
    C．萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏
    D．选用酒精萃取碘水中的碘单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（　　）
    ①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
    ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
    ③碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
    ④砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易
    ⑤从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律
    ⑥碱金属都应保存在煤油中
    ⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
    ⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳．
    A．全部正确B．⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．①③⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于原电池的说法正确的是（　　）
    A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极
    C．在外电路，电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组有机物的鉴别（括号内为鉴别试剂）不合理的是（　　）
    A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高锰酸钾溶液）B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu（OH）2）
    C．苯、乙醇、四氯化碳（溴水）D．苯、己烷、苯酚溶液（浓溴水）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（　　）
    A．SO2的漂白原理与次氯酸相同B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
    C．浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体D．可用铝槽储运浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Br＞Se
    B．还原性：H2Se＞HBr
    C．Se在元素周期表中位于第四周期第六族
    D．在Se2Br2分子中只含有极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于NA的是（　　）
    A．含1molNa2CO3的溶液中CO32-的微粒数目
    B．常温常压下，22.4 L N2的原子数目
    C．46gNO2和N2O4的混合气体中的原子数
    D．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某小组同学在实验室研究Al与CuCl2溶液的反应．
    实验操作实验现象
    ⅰ．红色物质附着于铝片表面
    ⅱ．大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热
    ⅲ．烧杯底部出现白色沉淀
    （1）现象ⅰ中的红色物质是Cu．
    （2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．
    ①甲认为Al与H+反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H+的原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．
    ②氢气从红色物质表面逸出的原因是Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H+在正极表面得电子生成氢气．
    （3）探究白色沉淀的化学成分．
    查阅资料：Cu+可与浓氨水反应生成Cu（NH3）2+（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
    a．取白色沉淀，充分洗涤；
    b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
    c．取其中一份无色溶液…
    d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
    ①步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液．
    ②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu+（aq）+Cl-（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu+反应生成Cu（NH3）2+，Cu+浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解．
    （4）探究CuCl产生的原因．
    ①丙猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有还原性．
    ②取Cu粉与1mol/L CuCl2溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl，改进之处是加热．

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