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    在Fe2O3 + 3CO     2Fe + 3CO2 的反应中，           是氧化剂；

                是还原剂；            有氧化性；            有还原性。


    Fe2O3，CO，Fe2O3，CO。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

    （1）写出该反应的化学方程式：
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （2）为检验铝热反应后的固体成分，请填写下表：
    检验成分 操作步骤 实验现象与结论
    铝
    取少量固体样品加入NaOH溶液中
    取少量固体样品加入NaOH溶液中
    若有（无）气泡产生，说明该样品中含有（不含）铝
    若有（无）气泡产生，说明该样品中含有（不含）铝
    氧化铁
    取少量样品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液
    取少量样品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液
    若溶液变红色，说明原样品中含有Fe2O3，反之，则不含Fe2O3
    若溶液变红色，说明原样品中含有Fe2O3，反之，则不含Fe2O3
    （3）探究铝热反应后固体的性质：
    将反应后容器中的固体残余物置于烧杯中，加入一定量的稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3）．在反应后的溶液中缓慢滴加4mol?L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（mol）与加入NaOH溶液的体积（mL）的关系如图2所示：
    ①写出DE段发生反应的离子方程式：
    NH4++OH-═NH3?H2O
    NH4++OH-═NH3?H2O
    ．
    ②B与A的差值为
    0.008
    0.008
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?泰安三模）铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金化合物在生产生活中的应用广泛．
    （一）工业废水中有一定量的Cr2
    O
    2-
    7
    和Cr
    O
    2-
    4
    ，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．常用的处理方法是电解法，该法用Fe作电极电解含Cr2
    O
    2-
    7
    的酸性废水，随着电解的进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （1）用Fe作电极的目的是
    提供还原剂Fe2+
    提供还原剂Fe2+
    ．
    （2）阴极附近溶液pH升高的原因是
    2H+-2e-═H2↑
    2H+-2e-═H2↑
    （用电极反应式解释）；溶液中同时生成的沉淀还有
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （二）氮化铁磁粉是一种磁记录材料，利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁．制备高纯铁涉及的主要生产流程如图所示：

    已知：①某赤铁矿石含60.0%Fe2O3、3.6%FeO，还含有Al2O3、MnO2、CuO等．
    ②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 6.7
    （3）步骤②中加双氧水的目的是
    将Fe2+氧化为Fe3+
    将Fe2+氧化为Fe3+
    ，pH控制在3.4的作用是
    铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
    铁离子完全转化为沉淀，而其他离子不沉淀
    ；已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，该温度下反应：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+的平衡常数K=
    5.0×10-9
    5.0×10-9
    ．
    （4）如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净？
    取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
    取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则表明沉淀没有洗净，若无沉淀生成，则表明已洗净
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (4分 )（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101．3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）=2H（g）  ΔH= 436 kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H2（g）  ΔH = - 436 kJ·mol-1]。 

    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）  ΔH = -185kJ·mol-1 

    ΔH298（H2）= 436 kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）= 247 kJ·mol-1

    则ΔH298（HCl）= ________________________ 。

    （2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）    ΔH = -25 kJ·mol-1

    3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）  ΔH = - 47kJ·mol-1

    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）     ΔH = 19 kJ·mol-1

    请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽合肥八中高三第四次月考化学试卷 题型：计算题

    (4分 )（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101．3 kPa、298 K时，断开1 mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如H2（g）=2H（g） ΔH=" 436" kJ·mol-1］，形成化学键时ΔH＜0[如2H（g）=H2（g） ΔH =" -" 436 kJ·mol-1]。 
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH =" -185" kJ·mol-1 
    ΔH298（H2）=" 436" kJ·mol-1 ,ΔH298（Cl2）=" 247" kJ·mol-1
    则ΔH298（HCl）=" ________________________" 。
    （2）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）   ΔH =" -25" kJ·mol-1
    3 Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） ΔH =" -" 47 kJ·mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）    ΔH =" 19" kJ·mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修4 2.1化学反应的方向卷练习（解析版） 题型：填空题

    （8分）由铁矿石生产金属铁有两种可能的途径：

    ①Fe2O3(s)+3∕2C(s)="=2Fe(s)+" 3∕2CO2(g) 

    △H=231.93kJ·mol－1 △S=276.32J·mol－1·K－1

    ②Fe2O3(s)+3H2(g)==2Fe(s)+3H2O(g) 

    △H=96.71kJ·mol－1 △S=138.79J·mol－1·K－1

    (1)试判断这两个反应在高温还是低温下自发进行                 。

    (2)上述反应中的                 （填序号）可以在较低温度下进行。

     

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