【题目】下列做法中,不利于实现让海南“天更蓝,山更绿,水更清”目标的是( )
A.污水未经处理直接排入大海B.推广使用清洁能源
C.植树进林,提高森林覆盖率D.推广使用无磷洗涤剂
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【题目】在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )
A.一定是金属元素
B.可能是稀有气体元素
C.一定不是非金属元素
D.原子容易失去电子的元素
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【题目】金属铁及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
(1)Fe3+的电子排布式为___________________。已知,Fe3+的化学性质比Fe2+稳定,请从原子结构的角度进行解释_____________________________________________________。
(2)Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ键
(3)与CO互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可,填化学式)
(4)已知某铁晶体的晶胞结构如图所示。
①该晶胞中含有铁原子的数目为___________。
②若晶胞的边长为a cm,则晶体铁的密度为_______________________g·cm-3(用代数式表示,阿伏加德罗常数为NA)。
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【题目】有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体,分别由Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的一种阳离子和一种阴离子组成(同一种离子只存在一种物质中)。某课外小组做了以下实验:①将四种盐各取少量,分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实,推断盐的化学式分别为:A__________;D__________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①B+D→:________________;③C+HCl→气体:_______________。
(3)在作实验反思时,有同学提出:如果溶液中同时存在CO32- 和Cl-,CO32- 会对Cl- 的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl-,该小组同学进行了如下探究实验:
_________________________________
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【题目】(1).2Na+2H2O=2NaOH+H2↑为氧化还原反应
氧化剂是_________ 还原剂是________
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮直至溶液呈____________色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)Fe(OH)3胶体,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫________;胶体中加入电解质,胶体变得浑浊,这是发生了__________ 。
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【题目】如图所示为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容。取该盐酸10mL,加蒸馏水稀释至250mL,向其中加入mg锌粉恰好完全反应。
(1)写出锌粉与盐酸反应的离子方程式______________。
(2)求原浓盐酸的物质的量浓度c=____________。
(3)计算出m=___________。
(4)反应中生成的H2可以和标准状况下______mL的O2恰好完全反应。
(5)向反应后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再产生沉淀,共消耗VmL AgNO3溶液,则V的值是__________。
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【题目】液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元--化合物Ⅳ的合成线路如下:
(1)化合物Ⅰ的分子式为________,1mol化合物Ⅰ最多可与________molNaOH反应。
(2)CH2=CH-CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为____________________(注明条件)。
(3)化合物Ⅰ的同分异构体中,苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种,写出其中1种同分异构体的结构简式:____________________________________。
(4)下列关于化合物Ⅱ的说法正确的是________。
A.属于烯烃
B.能与FeCl3溶液反应显紫色
C.一定条件下能发生加聚反应
D.能使溴的四氯化碳溶液褪色
(5)反应③的反应类型是________。在一定条件下,化合物也可与Ⅲ发生类似反应③的反应生成有机物V。V的结构简式是_____________________________。
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【题目】二硫化钨(WS2,WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)已知:W元素的原子序数是74,请写出W元素在周期表中的位置:_________________
(2)操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有________________________________
(3)写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式:_________________________________
(4)滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为:_________________________________
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发而使灯丝变细,加入碘单质可以延长使用寿命,其原理为:W(s)+2I2(g)WI4(g)下列说法正确的有_______
A. 灯管内的I2可以循环使用
B. WI4在灯丝上分解,产生的W又在灯丝上沉积
C. 温度升高时,WI4的分解速率加快,而W和I2的合成速率减慢
D. WI4在灯管壁上分解,使灯管寿命延长
(6)已知常温下,Ksp(CaWO4) =1×10-10,浓度为x mol/L的Na2WO4溶液与浓度为1×10-4 mol/L的CaCl2溶液按体积比2:1混合,产生CaWO4沉淀,则x≥___________
(7)已知生成二硫化钨的化学方程式为:2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O,若生成124克WS2,则反应所转移的电子数目为________________
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