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    17．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．  1，3，4-三甲苯B．CH3CH（Cl）CH3      2-氯丙烷
    C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔

    分析 A．支链位置序数和不是最小；
    B．主链为3个碳原子，2号碳上有一个氯原子，据此命名；
    C．主链不是最长碳链；
    D．编号应从靠近官能团一端开始．

    解答 解：A．正确的名称为：1，2，4-三甲苯，故A错误；
    B．CH3CH（Cl）CH3    系统命名为：2-氯丙烷，故B正确；
    C．正确的名称为：2-丁醇，故C错误；
    D．正确的名称为：3-甲基-1-丁炔，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：
    a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g）△H1=+256.6kJ•mol-1
    b．2CH3CH2OH（g）+O2（g）=6H2（g）+4CO（g）△H2=+27.6kJ•mol-1
    则下列说法正确的是（　　）
    A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大
    B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ•mol-1
    C．对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大
    D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氮氧化合物对环境的损害作用极大．下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是（　　）
    A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察到溶液变红色，则溶液中有Fe3+，否则，无Fe3+．
    （3）若（2）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．科研生产中常涉及碳的化合物．请回答下列问题：
    I、700℃时，向容积为3L的密闭容器中充人一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t2＞t1）：
    反应时间/minn[CO（g）]moln[H2O（g）]mol
    01.80.9
    t11.2
    t20.3
    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； 反应在0-t1 min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.3}{{t}_{1}}$mol/（L．min）
    （2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），达平衡时，CO2的物质的量浓度c（CO2）=0.3mol/L
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）：
    a．压强不随时间改变　　b．密度不随时间改变
    c．c（CO）不随时间改变　　    d．单位时间里生成CO和CO2的物质的量相等
    II、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    CO在不同温度下平衡转化率与压强的关系如图所示，该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），实际生产条件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低 
    III、某温度下，将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器中，一段时间后达到平衡：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此时有$\frac{2}{3}$的CO转化为CO2．
    （1）达平衡时H2O（g）的转化率是66.7%
    （2）相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO2、1mol H2、1mol H2O和0.2mol CO，则开始时的速率
    v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（　　）
    A．配制0.1mol/LNaCl溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出
    B．实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热
    C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀NaOH溶液
    D．使用分液漏斗萃取碘水中的碘，振荡过程中要适时打开活塞进行“放气”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）
    A．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变
    B．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大，pH变小
    C．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小，pH不变
    D．电解硫酸铜溶液，要消耗OH-溶液，pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是置换出的铜与锌在硫酸中构成原电池，加快反应速率．
    （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是HgSO4；
    （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升温、适当增大酸的浓度 （答两种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Na+   H+   NO3-   Fe2+B．Ca2+    H+   ClO-  NO3-
    C．K+    H+    Cl-    SO42-D．Fe3+   Cl-   H+   CO32-

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