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    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ 、Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2 Fe2+由此可确定Ce3+ 、Fe2+ 、Sn2+三种离子的还原性强弱的顺序

    A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

    B．Ce3+、Fe2+、Sn2+

    C．Sn2+、Ce3+、Fe2+

    D． Fe2+、Sn2+、Ce3+

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    下列能够将溶液和胶体区分开的方法是

    A. 观察颜色、状态 B. 过滤 C. 利用丁达尔效应 D. 闻气味

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是

    A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA

    B．16 g CH4所含原子数目为NA

    C．17 g NH3所含中子数目为10 NA

    D．18 g水所含分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省绥化市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

    A．原合金质量为0.92 g

    B．图中V2为60

    C．沉淀的质量m为1.65 g

    D．OP段发生的反应为：OH-＋H+=== H2O

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省益阳市高三上学期第二次模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是

    A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列图示与对应的叙述不相符的是

    图1 图2 图3 图4

    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

    D．图4是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三上学期10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (金科选作)(15分)某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种（除此以外，无其他大量存在的离子），针对该溶液进行实验，内容

    如下：

    ①用洁净的玻璃棒蘸取少量X溶液，点在pH试纸上，试纸呈红色；

    ②取适量X溶液，加入过量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一种无色无味的气体B；

    ③向溶液A中加入过量的NaOH溶液，微热，放出一种刺激性气味的气体C，同时产生红褐色沉淀D，过滤得溶液F；

    ④向F溶液中通入过量的CO2，有白色沉淀生成。

    请回答：

    （1） D的化学式为： ;

    （2） 检验气体C的方法__________________________________;

    （3） 步骤②中反应的离子方程式为: ;

    步骤④中反应的离子方程式为: ;

    （4） X溶液中一定含有的离子是 ；不能确定是否含有的离子是 ，若要确定该离子（若不至一种，可任选一种）是否存在，最可靠的化学方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．阳离子都只有氧化性

    B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性

    C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

    D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是

    A．OH ˉ B．Ba2+ C．Fe3+ D．CO32ˉ

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