Question

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A.常温下，将pH=4的盐酸1mL稀释至100 mL后，pH等于6

B.常温下，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度

C.常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和

D.若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. HCl为强酸，完全电离，稀释过程中溶质的物质的量不变，因此有稀释后c(H＋)==10－6mol·L－1，即pH=6，故A说法正确；

B. 醋酸为弱酸，部分电离，硝酸为强酸，完全电离，因此相同pH时，醋酸的物质的量浓度大于硝酸的物质的量浓度，故B说法正确；

C. 常温下，pH=1的硝酸溶液中c(H＋)=10－1mol·L－1，pH=13的氢氧化钡溶液中c(OH－)=10－1mol·L－1，等体积混合后，H＋和OH－物质的量相等，两者恰好完全反应，故C说法正确；

D. 如果HA为强酸，则V1=V2，如果HA为弱酸，HA的浓度远远大于氢氧化钠的浓度，则V1>V2，故D说法错误；

答案：D。