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    【题目】下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）

    A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入少量水

    B.实验室采用如图所示装置收集Cl2

    C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤

    D.用酒精萃取碘水中的碘单质

    【答案】A

    【解析】

    A. 溴易挥发，密度大于水；

    B. 氯气的密度大于空气的密度；

    C. NaHCO3与Na2CO3均能与Ca(OH)2发生反应；

    D. 酒精与水互溶。

    A. 溴易挥发，密度大于水，在存放液溴的试剂瓶中加入少量水可防止液溴挥发，A项正确；

    B. 氯气的密度大于空气的密度，因此收集氯气的集气瓶中导管应为“长进短出”，B项错误；

    C. NaHCO3与Na2CO3均能与Ca(OH)2发生反应，因此不能用Ca(OH)2除去NaHCO3中的Na2CO3，C项错误；

    D. 酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘单质，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中相关物质的信息都正确的一项是( )

    选项

    化学式

    电子式或含有的化学键类型

    物质的性质

    与性质相对应的用途

    A

    不稳定，易分解

    医用消毒剂

    B

    离子键、共价键

    强氧化性

    消毒液

    C

    共价键

    水溶液呈弱碱性

    工业制硝酸

    D

    离子键

    受热易分解

    泡沫灭火器

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如图：

    已知：乳酸可以和碳酸根生成二氧化碳气体。请回答：

    （1）步骤④需控制反应温度低于35℃，其目的是___。

    （2）步骤④反应的离子方程式是___。

    （3）已知：FeCO3(s) Fe2+(aq)+CO32-(aq)，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因___。

    （4）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的___(填“深”或“浅”)，其原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断正确的是

    A.40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长

    B.40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短

    C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

    D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）aZ（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2。下列判断正确的是（ ）

    A.物质Z的化学计量数a=2

    B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

    C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

    D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在海水综合利用中，下列叙述不正确的是（ ）

    A.海水经过蒸发结晶得到粗盐

    B.海水中提取镁单质的方法是海水Mg(OH)2Mg

    C.海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳

    D.海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br－氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt／SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt／SiO2催化剂表面上的物种用“· ”标注，Ts表示过渡态。

    下列有关叙述正确的是

    A.前三步总反应的△H＜0

    B.·HOCO转化为·CO和·OH为吸热过程

    C.催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率

    D.历程中活化能(能垒)最小的反应方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收钴和钼的工艺流程如图：

    已知：浸取液中的金属离子主要为MoO、Co2+、Al3+。

    （1）钼酸铵[(NH4)2MoO4]中Mo的化合价为___，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和___（填化学式）。

    （2）酸浸时，生成MoO的离子方程式为___。

    （3）若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取MoO和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比=___更有利于MoO的萃取。

    （4）向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为___。

    （5）Co2+萃取的反应原理为Co2++2HRCoR2+2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是___（结合平衡移动原理解释）。

    （6）水相2中的主要溶质除了H2SO4，还有___（填化学式）。

    （7）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，则阳极电极反应式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：

    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是__极，材料是___，B极电极反应方程式为___。

    （2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，___极（填“Fe”或“C”）附近变红色。

    （3）若乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为2.24L，

    ①甲槽阴极增重___g。

    ②若乙槽电解后得到碱液的物质的量浓度为2moL/L，则乙槽剩余液体体积为__mL。

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