下列实验现象与对应化学方程式都正确的是A．金属钠投入水中.浮在水面熔成小球.并在水面快速移动.得到的溶液显碱性,2 Na + 2 H2O2 NaOH+ H2↑B．氢气在氯气中安静的燃烧.发出淡蓝色火焰.瓶口出现白雾,H2 + Cl2 2HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时.生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色.最后变成红褐色, 2Fe(OH)2 + 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验现象与对应化学方程式都正确的是

A．金属钠投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移动，得到的溶液显碱性；
2 Na + 2 H₂O

2 NaOH+ H₂↑

B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H₂ + Cl₂ 2HCl

C．FeSO₄溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色； 2Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O

2 Fe(OH)₃

D．向Na₂SiO₃溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有透明的硅酸凝胶产生；

Na₂SiO₃+ 2HCl

H₂SiO₃（胶体） + 2NaCl

试题分析：B应该是发出苍白色的火焰。
C、反应方程式没有配平，正确的是4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O

4 Fe(OH)₃
点评：此题考核了学生平时对实验现象的记忆程度及对应的方程式的正确书写，难度不大。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨　

⑩

（1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为______________。
（2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为__________，该单质晶体类型为_________________，
在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为。
(3)元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有_________ __________；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为___________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键
_________________________。
（5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________________________________________________。
（6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________________________________________。
（7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显______性，用离子方程式表示其原因____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

欲探究某矿石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。（已知：碳酸不能溶解Al(OH)₃沉淀）

（1）用滤渣制备粗硅的化学反应方程式为
（2）下列说法正确的是
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃b．结合质子的能力：CO> AlO₂^－>HCO₃^－
c．稳定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄d．离子半径：O²^－＜Al³⁺
（3）滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是
通过                                          现象说明此矿山中不含Al₂O₃
（4）该矿石和稀HNO₃发生氧化还原反应的离子方程式为
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O₂混合循环通入反应池中，主要两个目的是                                  ，                                ；
若处理该矿石2.36×10³ kg，得到滤渣1.2×10³ kg ，理论上至少需要1 mol L^－¹ HNO₃的体积为      L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在下列所示的转化关系中，x不可能是（）