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    10．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．醋酸和水B．碘和苯C．水和溴苯D．汽油和煤油

    分析 能用分液漏斗进行分离的物质应是互不相溶的液体．

    解答 解：A．醋酸和水互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
    B．碘和苯互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；
    C．水和溴苯互不相溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；
    D．汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等
    B．任何条件下，等体积的O2和H2O所含的分子数必相等
    C．1LCO气体一定比1LO2的质量小
    D．等质量的N2和CO2两种气体的分子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理．目前研究和采用的处理方法主要有：
    方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr．具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表．
    Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3
    Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-31
    完全沉淀的pH9.03.25.6
    请回答下列问题：
    （1）在②中调节pH的范围至B为最好．（填序号）
    A．3～4    B．6～8    C．10～11       D．12～14
    （2）若在①使FeSO4适当过量、空气适量，使Fe2+与Fe3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物，变废为宝．则控制空气适量的目的是使溶液中Fe2+与Fe3+的比例恰当，使铁氧体分离出来较简便的方法是用磁铁吸引．
    方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
    （3）写出此阴极反应的电极方程式2H2O+2e-═H2↑+2OH-．现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78mg/L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为2.52kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
    A．3He和4HeB．乙烷和乙烯
    C．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）D．O2和O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（　　）
    A．氢化物稳定性HmX＞HnY
    B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
    C．X的单质（X2）能将Y的阴离子（Y2-）氧化，并发生置换反应
    D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．美国《科学》杂志评出2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国一家公司制造的第一批纳米碳管晶体管，发明了种用电子的波性来仁慈信息的“导线”已知纳米材料是指微粒直径在1-100nm的材料．下列叙述正确的是（　　）
    A．纳米碳管是一种新型的高分子化合物
    B．纳米碳管的化学性质稳定
    C．纳米碳管的结构和性质与金刚石相同
    D．纳米碳管导电属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，X是周期表中原子半径最小的元素，Q的原子序数是W的2倍．
     Y Z W
       Q
    （1）Z原子的结构示意图为，化合物X2Q的电子式为．
    （2）可溶性盐（ZX4）2Q2W8是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，写出该反应的离子方程式：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
    （3）一定条件下，向容积不变的密闭容器中充入a mol QW2与b mol YW，发生反应生成YW2和液态Q单质，反应达到平衡时转移2.5mol电子，同时放出85kJ热量，则该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H=-136 kJ•mol-1，欲使YW的平衡转化率大于QW2的平衡转化率，则a与b的关系为a：b＞1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将m克Al2O3和Fe2O3样品溶解在过量的100ml浓度为0.50mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入100mlNaOH溶液，使Fe3+、Al3+刚好全部转化为沉淀，所用NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1.0 mol/LB．0.50 mol/LC．2.0 mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．既可用于鉴别乙烷与乙烯，又可用于除去乙烷中乙烯的试剂是（　　）
    A．氢氧化钠溶液B．溴水
    C．酸性高锰酸钾溶液D．浓盐酸

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