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    10．NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4 LCl2，转移的电子总数为2NA
    B．1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA
    C．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
    D．0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA

    分析 A、氯气所处的状态不明确；
    B、氧气反应后的价态不明确；
    C、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子；
    D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，而在过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根．

    解答 解：A、氯气所处的状态不明确，故氯气的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故A错误；
    B、氧气反应后的价态不明确，故氧气得到的电子数无法计算，故B错误；
    C、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移NA个电子，故C错误；
    D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，0.1mol钠反应生成0.05mol过氧化钠，而在过氧化钠中含2个钠离子和1个过氧根，故0.05mol过氧化钠中含0.15NA个离子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 L CCl4、CO2含有的分子数为NA
    B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4 L
    C．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    B．碳酸钙与稀硝酸的反应：CO32-+2H+═CO2+H2O
    C．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）指出验装置上三处错误少环形玻璃搅拌器，烧杯上移与硬纸板接触，碎纸片未填充满．
    （2大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小 （填“偏大、偏小、无影响”）
    （3如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    （4）相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）
    A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入热水瓶中除去水垢
    C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（　　）
    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B．升高温度可以增大反应速率
    C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
    D．增大N2浓度可以减小反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢化镁（MgH2）既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝．有关原理如下：
    MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1
    2Mg（s）+O2（g）?2MgO（s）△H2
    2MgO（s）+2SO2（g）?2MgSO4（s）△H3
    （1）①MgH2的电子式为[H：]-Mg2+[H：]-．
        ②反应：SO2（g）+MgH2（s）+O2?MgSO4（s）+H2（g）的△H=△H1+$\frac{1}{2}$（△H2+△H3）（用含△H1、△H2、△H3
    的代数式表示）．
    （2）1300℃时，不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示．

    则粒径A、B、C从小到大的顺序是A＜B＜C．
    （3）在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2，发生反应：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）?2MgSO4（s）△H3，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示．
    ①该反应的△H3＜（填“＞”或“＜“，下同）0；Q点的反应速率：v（正）＞v（逆）．
    ②P点对应温度下该反应的平衡常数为128．
    ③为提高SO2的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强或者增大氧气的量（任写2点）．
    （4）镁铝合金（Mg17Ar12）是一种贮氢合金，完全吸氢时生成氢化镁和金属铝，该吸氢反应的化学方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应，释放出的氢气在标准状况下的体积为11.648L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．a、c两点溶液的导电能力相同
    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c
    C．b点溶液中：c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
    D．用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）19g某金属氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子，则ACl2的摩尔质量是95g•mol-1，A的相对原子质量是24．
    （2）同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②④③①⑤； 密度由大到小的顺序是⑤①③④②．
    （3）标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体的平均摩尔质量为16.8g/mol．
    （4）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取$\frac{V}{4}$mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是$\frac{125a}{9V}$mol/L．

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