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    下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（　　）

    　

    A．

    在量筒的上端

    B．

    在滴定管上端

    　

    C．

    在托盘天平刻度尺的正中

    D．

    在托盘天平刻皮尺的右边


    考点：

    计量仪器及使用方法．

    专题：

    化学实验常用仪器．

    分析：

    量筒没有0刻度，滴定管0刻度在上端，托盘天平0刻度在左端．

    解答：

    解：A、量筒没有0刻度，故A错误；

    B、滴定管0刻度在上端，故B正确；

    C、托盘天平0刻度在刻度尺的左端，故C错误；

    D、托盘天平0刻度在刻度尺的左端，故D错误．

    故选B．

    点评：

    本题考查计量仪器的使用，题目难度不大，注意基础知识的积累．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。

    （1）该反应的△H         0 （填>、<或=）

    （2）300℃时，0-t1  min内 CH3OH的平均生成速率为               

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_________         。（填字母）

    A．缩小容器体积         B．降低温度    

    C．升高温度             D．使用合适的催化剂    

    E．甲醇从混合体系中分离出来    

    （4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）

    （5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是                                      （　　）

    a电极

    b电极

    X溶液

    实验现象

    A

    石墨

    石墨

    CuCl2

    a电极质量增加，b电极放出无色气体

    B

    Fe

    石墨

    KNO3

    a电极质量增加，b电极放出无色气体

    C

    Fe

    Cu

    CuSO4

    a电极质量增加，b电极质量减少

    D

    石墨

    石墨

    HCl

    a电极放出无色气体，b电极放出无色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：

        ①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是                                                                （　　）

        A．NaHB属于弱电解质

        B．溶液中的离子浓度c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（OH－）

        C．c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B）

        D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人体血液的正常pH约为7．35～7．45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

        H＋＋HCOH2CO3CO2＋H2O

        H＋＋POHPO

        H＋＋HPOH2PO

        故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是       （　　）

        A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

        B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

        C．某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H＋）显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒

        D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H＋）增大，pH略减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某温度下，可逆反应mA+nB⇌pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

    　

    B．

    K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

    　

    C．

    K随反应物浓度的改变而改变

    　

    D．

    K随着温度的升高而增小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（　　）

    　

    A．

    a＞b

    B．

    a=b

    C．

    a＜b

    D．

    无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     25℃时有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）

    （1）如果加入蒸馏水，应加　　mL；

    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加　　mL；

    （3）如果加0.01mol/L 盐酸，应加　　mL；

    （4）如果加0.01mol/L 醋酸，所加体积比0.01mol/L 盐酸所用体积　　（填“多”、“少”、“一样”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，有关水溶液的pH说法正确的是      (　　)。

    A．在pH＝12的溶液中，水电离出的c(OH－)一定等于10－2 mol·L－1

    B．将pH＝2和pH＝12的酸碱溶液等体积混合后，溶液的pH一定等于7

    C．若强酸、强碱中和后pH＝7，则中和之前酸、碱的pH之和为14

    D．含等物质的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液的pH一定大于7

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