练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
    I．（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第IVA族．
    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为和．
    II．生活中Q的氯化物是重要的调味品．随着对饮食健康的重视，出现了各种特种类型．
    （1）常说“饮食过咸会伤骨”，下列物质中可以作为补钙药品主要成分的是A（填标号）．
    A．CaCO3         B．CaO           C．Ca（OH）2        D．Ca
    （2）调味品中Q的含量降低，替而代之氯化钾和硫酸镁，可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的离子方程式是Mg 2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2NH4+．
    （3）调味品中也可加入硒元素，硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：硒与氢气化合比硫更难（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱等）．
    （4）调味品中加入碘酸钾可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾（KIO3）在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO3被还原时，转移电子5mol，写出主要生成物的化学式I2、Na2SO4、K2SO4．

    分析 X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；Y元素最高正价与最低负价之和为0，由原子序数可知，Y不可能是H元素，只能处于第ⅣA族，而其原子序数又小于O元素，故Y为碳元素；X元素最高正价与最低负价之和也为0，原子序数小于碳原子，故X只能为H元素，Q与X同主族，结合原子序数可知Q为Na．
    I．（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
    （2）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （3）X、Z两元素能形成两种化合物为H2O、H2O2；
    II．（1）钙单质能与水反应生成氢氧化钙和氢气，氧化钙和氢氧化钙有腐蚀性；
    （2）硫酸镁能与氨水反应生成氢氧化镁沉淀；
    （3）利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应、与变价金属反应根据生成物质金属的价态高低等来判断非金属性的强弱；
    （4）反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．

    解答 解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；Y元素最高正价与最低负价之和为0，由原子序数可知，Y不可能是H元素，只能处于第ⅣA族，而其原子序数又小于O元素，故Y为碳元素；X元素最高正价与最低负价之和也为0，原子序数小于碳原子，故X只能为H元素，Q与X同主族，结合原子序数可知Q为Na．
    I．（1）Y为C元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为6，处于周期表中：第二周期第IVA族，
    故答案为：第二周期第IVA族；
    （2）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞C＞O＞H，
    故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；
    （3）X、Z两元素能形成两种化合物为H2O、H2O2，电子式分别为：、，
    故答案为：、；
    II．（1）钙单质能与水反应生成氢氧化钙和氢气，氧化钙和氢氧化钙有腐蚀性，碳酸钙能与胃酸反应生成钙离子，用于补钙，
    故答案为：A；
    （2）硫酸镁能与氨水反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵，反应离子方程式为：Mg Mg 2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2NH4+，
    故答案为：Mg 2++2NH3•H2O=Mg （OH）2↓+2NH4+；
    （3）硒与氢气化合比硫更难，或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱等，都可以说明硒元素非金属性比硫元素弱，
    故答案为：硒与氢气化合比硫更难（或硒酸酸性比硫酸弱，或硒化氢稳定性比硫化氢弱等）；
    （4）反应中S元素化合价由Na2SO3中+4价升高为+6价，总共升高2价，I元素化合价由KIO3中+5降低为I2中0价，总共降低10价，化合价最小公倍数为10，故Na2SO3系数为5，故I2系数为1，再结合原子守恒配平后方程式为5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，1mol KIO3被还原时，转移电子5mol，
    故答案为：5；I2、Na2SO4、K2SO4．

    点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律、常用化学用语、氧化还原反应的配平与计算等，难度中等，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
    B．向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后，放出92kJ热量
    C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
    D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、共价键．检验该化合物中的阳离子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O（用离子方程式表示）．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：Si+H2O+2OH-=SiO3 2-+2H2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
    （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目．
    （2）这一反应中，氧化剂是Cl2，氧化产物是N2．
    （3）若有3mol N2生成，则发生氧化反应的物质有6mol．
    （4）根据上述反应，若将浓氨水与Cl2靠近，将会看到白烟（现象）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2．下列说法正确的是（　　）
    A．它是O3的一种同素异形体B．它是16O2的同分异构体
    C．18O2与16O2互为同位素D．1mol18O2分子中含有20mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在炼铜的过程中发生：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，则下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应中，氧元素氧化了硫元素
    B．该反应从电子转移角度看，每生成6 molCu，转移电子12 mol
    C．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂
    D．该反应从电子转移角度看，与SO2+2H2S=3S↓+2H2 O是同一反应类型

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．通常用于金属制品表面防腐的“银粉”，实际上是下列哪种金属粉末（　　）
    A．AlB．MgC．CuD．Au

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律：以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质：从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
    （1）下列说法正确的是A（填序号）．
    A．元素电负性由大到小的顺序为O＞N＞C
    B．一个乙烯分子含2个π键和4个σ键
    C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
    D．第一电离能的大小为Al＞Mg＞Na
    （2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为O=C=S；光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为平面三角形（用文字描述）；
    （3）Cu2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，硫酸根离子中硫原子的杂化方式为sp3；不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、乙烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案