【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族。原子半径E>D>B>C>A。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__（填化学式）；
（2）B与C形成的三原子分子甲的电子式是__，C与E形成的原子个数比为1∶1的化合物乙物质中含有的化学键类型是__；
（3）E的最高价氧化物的水化物与D单质反应的离子方程式是__；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式__。
【答案】H2O>CH4>SiH4 
离子键、非极性共价键(或共价键） 
【解析】
A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，A为H元素；其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径E＞D＞B＞C＞A，则B、C为第二周期元素，D、E为第三周期元素，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍，E的最外层电子数只能为1，E为Na，D为Si；B、D同主族，可知B为C，由D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，C的电子数为14-6=8，则C为O，以此来解答。
由上述分析可知，A为H，B为C，C为O，D为Si，E为Na，
（1）非金属性O＞C＞Si，故氢化物稳定性H2O＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞CH4＞SiH4；
（2）B与C形成的三原子分子甲为CO2，电子式是， C与E形成的原子个数比为1：1的化合物乙是Na2O2，由其电子式
可知含有离子键和共价键（非极性键），
故答案为：；离子键、共价键（非极性键）；
（3）E的最高价氧化物的水化物与D单质反应即单质硅与氢氧化钠溶液反应，故其离子方程式为：故答案为：；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，丙为乙烯，制得高聚物的反应方程式为
，故答案为： 。
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【题目】化学反应均伴随着能量的变化，某化学反应过程能量变化如图所示，该化学反应可能是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
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【题目】（题文）下列说法正确的是
A. 按系统命名法
的名称为3，3-二甲基-2-乙基戊烷
B. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
C. 分子式为C5H12O的醇共有8 种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有3 种
D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的单体都是不饱和烃，这些单体均能使溴水褪色
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【题目】根据如图所示的N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是
A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
B.2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量
C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量
D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ
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【题目】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l) △H＜0
(1)写出一种可以提高NO的转化率的方法：__________
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________
A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不变 C.容器内压强不变 D.容器内混合气体的密度不变 E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键
(3)已知该反应速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆,则x=_____，y=_______。
(4)某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：
①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=_______;
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是___________。
Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。
(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式____。
(6)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是________________。
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【题目】原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。依据氧化还原反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+设计的原电池如图所示。
（1）电极X的材料是__；电解质溶液Y是__。
（2）Ag电极上发生的反应为：__。
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【题目】如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生有机反应的化学方程式(有机物写结构简式)___；反应类型___。
（2）试管C中应盛放的物质是___。
（3）反应开始后，观察试管D、E的现象分别是__；__。
（4）图中哪些装置可以防倒吸?___。
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【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。
③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106。
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢。
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为______________，反应类型为________。
（2）D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为：_______________。
（3）G的结构简式为__________________。
（4）F的同分异构体中含有苯环的有多种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是____________。（写出其中的一种的结构简式）。
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为_______；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为____________。
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【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
(1)下列说法正确的是____________。
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D.甲乙两烧杯中溶液的 pH 均增大
(2)同条件下两烧杯中产生同体积的气体，需要的时间甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。
(3)请写出甲乙图中构成原电池的负极电极反应式：__________________。
(4)当甲中溶液质量增重15.75g时，电极上转移电子数目为______________。
(5)如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。写出正极的电极反应方程式为_________。
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