Question

3．（1）①pH=a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）．
（2）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示，回答问题：

①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）①加水稀释促进醋酸电离，导致稀释后的溶液中氢离子浓度大于原来的百分之一；
②醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度；
③醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
（2）①K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$；
②II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH₃OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，温度越高，化学平衡常数越小．

解答 解：（1）①加水稀释促进醋酸电离，导致稀释后的溶液中氢离子浓度大于原来的百分之一，所以稀释100倍后所得溶液的pH＜a+2，故答案为：＜；
②醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离导致溶液中氢离子浓度小于酸浓度，所以溶液呈氢离子浓度小于0.01mol/L，则pH＞2，故答案为：＞；
③醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致其溶液呈碱性，则pH＞7，故答案为：＞；
（2）①K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$，故答案为：$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$；
②II平衡时间小于I，说明II反应速率大于I，且平衡时II中CH₃OH的物质的量小于I，说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II的温度大于I，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以K_Ⅰ＞K_Ⅱ，故答案为：＞．

点评 本题考查了化学平衡常数的含义及弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及化学平衡移动影响因素即可解答，（2）②中要根据II、I两条曲线变化确定温度高低，从而确定化学平衡常数，为解答难点．