【题目】瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体。
(1)该反应的化学方程式为____________________。
(2)反应中氧化剂是_______（填化学式），锰元素的化合价________（填“升高”或“降低”）。若消耗了17.4 g MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是_______L，转移电子的物质的量是______mol。
(3)用此反应制得的氯气中常混有_______，要收集到干燥纯净的氯气，应使气体依次通过装有_______、_______的洗气瓶后再收集。
【答案】MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 降低 4.48 0.4 HCl、水蒸气 饱和氯化钠溶液 浓硫酸
【解析】
(1)MnO2与浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应产生氯气；
(2)在反应中，元素化合价升高，失去电子，物质作还原剂；元素化合价降低，得到电子，物质作氧化剂；根据方程式中物质转化关系，利用MnO2的质量计算反应产生的Cl2的物质的量，并根据V=n·Vm计算氯气在标准状况下的体积；根据元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数计算电子转移的物质的量；
(3)根据盐酸具有挥发性，结合反应需要在加热条件下分析氯气中混有的杂质，除杂的顺序是先除去其它杂质，最后干燥。
(1)MnO2与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色Cl2，反应的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子，所以MnO2作氧化剂；17.4 g MnO2的物质的量为n(MnCl2)=17.4 g÷87 g/mol= 0.2 mol，根据方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知：每有1 mol MnO2反应，会产生1 mol Cl2，则0.2 mol MnO2反应产生Cl2的物质的量是0.2 mol，在标准状况下的体积V=n·Vm=0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L；由方程式可知：1 mol MnO2反应，转移2 mol 电子，则0.2 mol MnO2反应，转移0.4 mol 电子；
(3)用浓盐酸与二氧化锰混合加热制取氯气，浓盐酸具有挥发性，反应在溶液中进行，因此制取得到的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，要收集到干燥纯净的氯气，应使气体先通过装有饱和氯化钠水的洗气瓶除去杂质HCl，然后再通过浓硫酸进行干燥，最后再进行收集。
53天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上常用氯氧化法处理含氰（
）废水，一定条件下，氯气和
反应生成无毒气体。下列说法不正确的是
A. 
中碳元素的化合价为+2
B. 该反应的产物之一是无毒的
C. 当1mol
参与反应时，转移
D. 处理含0.1mol
的废水，理论上需要消耗标准状况下
的体积为5.6L
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【题目】有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A．C60和石墨
B．126C和136C
C．冰醋酸和乙酸
D．CH3CHO 与
E．甲烷和十二烷
F．乙醇和乙二醇
①互为同系物的是_________________；
②互为同分异构体的是_____________；
③互为同位素的是________________；
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【题目】标准状况下1mol某烃完全燃烧时，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烃能与标准状况下4.48LH2加成，则此烃的结构简式是
A.CH3CH=CHCH3B.CH3C≡CCH3
C.CH3CH2CH=CH2D.CH2=CHCH=CHCH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。
试回答:
（1）A点沉淀的化学式为______。
（2）写出A点至B点发生反应的离子方程式_______。
（3）求原混合物中AlCl3的质量____和NaOH的物质的量____。
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【题目】某化学小组欲制取氨气设计了如下图所示装置（另有橡胶管若干可选用）。
(1)A中制氨气的化学方程式是____________________________________。
(2)B中应装___________，作用是____________。
(3)收集氨气时，B装置的a口应连接C装置的___________（填“b”或“c”）口；证明氨气已集满的操作和现象是______________________________。
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【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x＝0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )
A.e是ClO3－
B.b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1
C.a、b、c、d、e中c最稳定
D.b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClO3－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1
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【题目】有机物F可用于某抗凝血药的制备，工业生成F的一种路线图如下（其中H与FcCl3溶液能发生显色反应）：
回答下列问题：
(1) A的名称是_____,E中的官能团名称是_______。
(2) B→C的反应类型是___, F的分子式为_______。
(3) H的结构简式为__.
(4) E与NaOH溶液反应的化学方程式为___。
(5)同时满足下列条件的D的同分异构体共有_____种，写出核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式___。
①是芳香族化合物
②能与NaHCO3溶液反应但不能与FeCl3溶液发生显色反应
③l mol该物质与钠反应时最多可得到1molH2
(6)以2-氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯（
）,写出合成路线图（无机试剂自选）___。
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【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是
A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动
B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
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