Question

下列正确的是（　　）

• A、将一定量氨气通入0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中可能有：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag⁺）?c（X^-），故Ksp（AgI）＞K（AgCl）
• C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
• D、短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,离子键的形成

专题：元素周期律与元素周期表专题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、选项中为可能，故满足电荷守恒即可；
B、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的解答；
C、非金属性越强，故得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
D、氢离子没有电子，锂离子最外层为2个电子的稳定结构．

解答： 解：A、将一定量氨气通入0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液中可能有：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），因为只要满足c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）即可，A正确；
B、根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag⁺）?c（X^-），故K_sp（AgI）＜Ksp （AgCl），故B错误；
C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强，故C错误；
D、氢离子没有电子，不满足8电子稳定结构，锂离子为2个电子的稳定结构，故D错误，故选A．

点评：本题考查溶液电中性原则、沉淀溶解平衡、结构位置性质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大．