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    常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度
     
    ．（填“＞”、“＜”、或“=”）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的MOH和MCl，根据混合溶液酸碱性确定弱离子水解程度和弱碱电离程度的相对大小．
    解答： 解：常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的MOH和MCl，测得混合溶液的pH＜7，说明M+的水解程度大于MOH的电离程度，故答案为：＜．
    点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质是解本题关键，再结合溶液的酸碱性确定即可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A、Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2Al
    O
    -
    2
    +H2↑
    C、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．“气化炉”中主要反应有：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    …
    （1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

    ①生成甲醇的反应为
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是
     
    （填“A”或“B”）．
    ③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有
     
    （答出一种即可）．
    ④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是
     
    ．
    （3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气．电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-，负极反应式为CO+CO32--2e-=2CO2和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题．
    Ⅰ．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
    CO（g）+l/2O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1
    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=c kJ?mol-1
    则反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的焓变△H=
     
    kJ?mol-1．
    Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H＞0
    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为
     
    ．
    Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义．
    （1）实验测得，在通常情况下，1g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量．则H2燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    ①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是
     
    ．
    A．υ正（N2）=υ逆（NH3）
    B．各物质的物质的量相等
    C．混合气体的物质的量不再变化
    D．混合气体的密度不再变化
    ②如图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系．其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是
     
    ．图中t3时改变的条件可能是
     
    ．
    ③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：（已知：NH3+H2O）

    （1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是
     
    （选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是
     
    （填字母）．
    a．与水反应后溶液的酸碱性   b．与水反应的剧烈程度   c．是否发生氧化还原反应
    （2）F组的物质是
     
    （填化学式）．
    （3）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末．F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等．请据此回答下列问题：

    （1）写出下列各物质的化学式：A．
     
         H．
     

    （2）写出反应①和反应②的化学方程式：
    ①
     

    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”溶液中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分 质量（g） 摩尔质量（g?mol-1）
    蔗糖 25.0 342
    硫酸钾 0.3 174
    阿司匹林 0.2 180
    高锰酸钾 0.3 158
    硝酸银 0.1 170
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是
     
    ．
    A．蔗糖        B．硫酸钾        C．高锰酸钾         D．硝酸银
    （2）500mL“鲜花保鲜剂”中含有AgNO3的物质的量为
     
    mol；“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林和蔗糖中不含K+）的物质的量浓度为
     
     mol/L．
    （注意：第（2）题空格只要求写表达式，不需要化简与计算）
    （3）由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
     
    （填操作序号）
    ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
    ②定容时俯视读数
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境污染以成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染有关的是（　　）
    ①赤潮 ②潮汐 ③水华 ④大脖子病 ⑤水俣病 ⑥酸雨 ⑦臭氧空洞 ⑧光化学污染．
    A、①④B、②③
    C、①⑥⑦D、②⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磁流体既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36nm的磁流体，下列说法中正确的是（　　）
    A、所得的分散系属于悬浊液
    B、该分散系中的分散质能通过滤纸
    C、所得的分散系中分散质为Fe2O3
    D、给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

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