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    18．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）
    A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的SO42-
    B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定有大量的CO32-
    C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色．该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
    D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀．溶液中一定含有大量的Cl-

    分析 A、该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能存在银离子，不一定含有硫酸根离子；
    B、能与CaCl2溶液产生白色沉淀的离子，可以是银离子；
    C、透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，此溶液中一定含有钾离子，可能存在钠离子；
    D、此溶液利用盐酸酸化，此时引入离子氯离子，不能证明原溶液中存在氯离子．

    解答 解：A、向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子，故A错误；
    B、能与CaCl2溶液产生白色沉淀的离子，可以是银离子，故说法：溶液中一定有大量的CO32-错误，故B错误；
    C、透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，此溶液中一定含有钾离子，可能存在钠离子，故C正确；
    D、此溶液利用盐酸酸化，此时引入离子氯离子，不能证明原溶液中存在氯离子，故D错误，故选C．

    点评 本题主要考查的是常见阳离子和阴离子的检验，检验一种离子是否存在，要排除现象类似的离子的干扰，本题难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将amol纯铁粉投入含HNO3bmol的稀溶液里，恰好完全反应并放出NO气体，则a和b的关系是（　　）
    A．$\frac{a}{b}$=$\frac{1}{4}$B．$\frac{a}{b}$=$\frac{3}{8}$C．$\frac{1}{4}$≤$\frac{a}{b}$≤$\frac{3}{8}$D．$\frac{a}{b}$的值无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是一种低毒化合物，也是聚酯工业的重要原料，主要用于生产对苯二甲酸（PTA），对苯二甲酸再和乙二醇（EG）反应生成聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）．国内对二甲苯产量增长步伐放缓，供应缺口加大，近一半的PX依靠进口．以PX为主要原料生产PET的一种路线如图1：
    （1）PX可以发生的反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应．（填反应类型）
    （2）PX的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为2：3．
    （3）反应②的化学方程式为．（不用注明条件）
    （4）PX的来源之一是煤的干馏．已知煤干馏副产物煤焦油主要成分有苯、甲苯、混合二甲苯、酚类等，从煤焦油中分离提纯对二甲苯的方法是分馏或蒸馏．
    （5）“甲苯甲醇烷基化”制备对二甲苯是一条增产PX的新工艺路线（图2）：写出该反应的化学方程式：．（不用注明条件）
    （6）PTA的一种同分异构体X与其含有相同官能团，且其苯环上的一氯取代物有两种，写出化合物X与1，3-丙二醇形成最简单环酯的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色、纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示电解实验可制得白色、纯净的Fe（OH）2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料应为Fe．
    （2）电解液c可以是（填编号）BC．
    A．纯水      B．NaCl溶液     C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
    （3）d为苯，其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于化学反应反应，下列说法：①置换反应都是氧化还原反应，②复分解反应都不是氧化还原反应，③置换反应可能是氧化还原反应，④分解反应可能是氧化还原反应，⑤有单质参加的反应一定是氧化还原反应，其中正确的是（　　）
    A．①②③④B．①②③C．①②④D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置．

    （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化．
    （2）装置中B瓶的作用是除去气流中的水蒸气．
    （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是瓶内出现红棕色．
    （4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2．
    （5）C装置烧瓶中的物质是液态或固态的N2O4，用简单的实验证实你的判断：在通风厨从冰盐水中取出烧瓶，观察到烧瓶中液体或固体迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中的物质是液态或固态的N2O4．
    （6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出反应的离子方程式．
    （1）铁粉中混有少量铝粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3Fe+2Fe3+=3Fe2+；
    （3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；
    （4）SiO2中混有少量CaCO3CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+；
    （5）Mg（OH）2混有少量Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．为减少室内空气污染，下列措施正确的是（　　）
    A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
    B．随意对室内装饰
    C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风
    D．室内有异味时，要即时多喷洒香水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑．在此过程中不发生的化学反应是（　　）
    A．Fe-3e-=Fe3+B．2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓
    C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

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