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    12．下列关于有机高分子化合物的说法正确的是（　　）
    A．高级脂肪酸甘油酯相对分子质量很大，属于高分子化合物
    B．缩聚反应的单体至少有两种物质
    C．线性高分子的长链上可以带支链
    D．电木具有热塑性

    分析 A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，油脂的相对分子质量在10000以下；
    B．缩聚反应的单体可以为一种物质；
    C．线型高分子可能含有支链；
    D．电木具有热固性．

    解答 解：A．油脂的相对分子质量在10000以下，不是高分子，故A错误；
    B．有机物是由一种单体缩聚而成，单体为，故B错误；
    C．线型高分子可能含有支链，如聚丙烯，也可能不含支链，如聚乙烯，故C正确；
    D．电木属于体型的高分子，具有热固性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了高分子化合物，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于下列装置用途的判断正确的是（　　）

    ①装置甲可防止铁钉被腐蚀
    ②装置乙可除去甲醛中混有的乙烯
    ③装置丙可检验 NH3气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
    ⑤装置戊可用于收集 H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体．
    A．只有③④B．只有③⑤C．只有①③⑤D．只有①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：
    （1）2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O，产物不发生银镜反应；
    （2）+H2$→_{△}^{催化剂}$．
    烃A有图转化关系，图中每个字母表示一种有机物，D的结构简式为，G与M是由不同方式形成的高分子化合物．

    （1）高分子G的相对分子质量为148n．
    （2）写出A的结构简式：．
    （3）写出反应②⑧的化学方程式，注明反应类型：
    ②，取代反应；
    ⑧，加聚反应．
    （4）C的二元醇的同分异构体中，含苯基（C6H5-）且一个碳原子上最多只含一个羟基的有5种，请写出剩余2种的结构简式．
    ，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．SO2及Cl2是实验室常见的两种气体．
    （1）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置D的作用是安全瓶，防止倒吸．

    （2）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和食盐水、氢氧化钠溶液（填写试剂或
    溶液名称）．
    （3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-（填微粒符号）
    （4）某小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理．
    ①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O
    ②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在ClO-（填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：I2+2OH-═I-+IO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．已知：实验室常用硫化亚铁（块状，难溶于水）与盐酸反应制取硫化氢．某化学小组设计实验探究硫化氢的性质，装置如图所示：

    （1）装药品之前，检验A装置的气密性的操作方法是关闭导气管上的活塞，从长颈漏斗中加入水，若水不能流下说明气密性完好．F中现象能证明硫化氢具有的性质有酸性．
    （2）A装置能控制反应发生和停止，简述停止反应的原理关闭导气管上的活塞，试管中反应继续，生成的气体越多，试管内气体压强越大，会把试管中溶液压入长颈漏斗使固体和溶液分离反应停止；B装置用于除去硫化氢中的氯化氢，试剂名称是饱和硫氢化钠溶液．
    （3）实验过程中，观察到C中产生黑色沉淀，写出发生反应的离子方程式：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D中可能的现象是溴水褪色，有淡黄色沉淀生成．
    （4）请设计简易实验证明H2S的酸性比CH3COOH的弱：测定等物质的量浓度的 CH3COONa和NaHS溶液pH，醋酸钠溶液PH小于NaHS溶液的PH，证明H2S的酸性比CH3COOH的弱
    （5）实验发现，E中溶液颜色变浅，有浅黄色固体生成，为了探究生成浅黄色固体的原因，增加如下实验：实验发现G、H中都有浅黄色固体生成，H中液面上方有红棕色气体．写出E装置中发生反应的离子方程式：Fe3++NO3-+2H2S=S↓+Fe2++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    B短周期主族元素中原子半径最大
    C单质为双原子分子，是空气的主要成分，化学性质稳定
    D元素最高正价是+7价
    EM层上有6个电子
    （1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氢化物水溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因NH3．H2O?NH4++OH-（用离子方程式表达）．
    （2）E原子的电子式为；元素E与元素D相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列实验能证明这一事实的是B（填序号）．
    A．对比气态氢化物水溶液的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
    B．对比最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性越强，则元素的非金属性越强
    C．对比简单阴离子的还原性强弱，阴离子还原性越强，则元素的非金属性越强
    （3）B与氧元素形成1：1化合物的电子式为，其中含有离子、非极性键（填“离子”、“极性”或“非极性”）；该化合物加入FeCl2溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式3Na2O2+6Fe2++6 H2O=4Fe（OH）3+2Fe3++6Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化还原反应：

    1mol 对称结构的有机物A水解生成2mol邻羟基苯甲醇和 1molC．A 的分子式为C16H14O6，遇 FeCl3溶液显紫色．G的分子式为 C7H12O，以下A～H均为有机物，其转 化关系如下：

    （1）A 的结构简式为，C俗称为草酸；
    （2）写出C使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式：； 写出C与对苯二甲醇在一定条件下发生缩聚反应的化学反应方程式：；
    （3）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且 1molH 能与足量的新制银氨溶液反应生 成4mol单质银．写出H与足量银氨溶液反应的化学方程式：；
    （4）写出F生成G的化学反应方程式：；
    （5）反应①的作用是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，试剂 a 为NaHCO3溶液；
    （6）下列说法正确的是ad； 
    a．由乙烯制C的过程中涉及加成反应、取代反应、氧化反应 
    b． 不能发生缩聚反应
    c.1molE 最多消耗钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：2：1：1
    d．由到F反应是否进行完全，可用FeCl3溶液检验
    （7）同时满足下列条件的 H 的所有同分异构有4种，写出其中含有4种氢的同分 异构的结构简式：；
    a.1mol 该物质最多可以消耗 1mol 碳酸氢钠 
    b.1mol 该物质最多可以与 2mol 新制氢氧化铜反应 
    c．含三个甲基
    （8）利用题干中的信息，写出由苯乙烯为原料合成的最佳路线流程图（不参考答案能选用其他任何有机试剂，无机试剂任选）． 流程图示例如下：
    CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．把0.1mol/L的HCl滴入0.1mol/L的NH3•H2O中；①显中性时②等体积混合时③盐酸体积为氨水体积一半时，分别写出①②③溶液中电离出离子大小排序及酸碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．

    试回答下列问题：
    （1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）不溶物A是SiO2（填化学式，下同），不溶物B是Fe（OH）3．
    （3）写出操作Ⅰ中所发生反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，写出生成不溶物C的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    （4）氧化铝的熔点高达2054℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是加入冰晶石降低氧化铝熔点．

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