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    欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100 L该空气(标准状况)，通过盛放100 mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使烟雾中的SO2完全吸收，生成硫酸。在反应后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g（烟雾中其他成分对测定结果无影响）。

    (1)写出SO2和H2O2反应的离子方程式。

    (2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。

    (3)求100 L空气中SO2的体积分数。

     

    【答案】

    （1）SO2+H2O2＝2H++SO42-（2分）（2）SO42-+Ba2+＝BaSO4↓（2分）（3）1.12%（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）SO2具有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式是SO2+H2O2＝2H++SO42-。

    （2）稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式是SO42-+Ba2+＝BaSO4↓。

    （3）硫酸钡的质量是11.65g，物质的量是11.65g÷233g/mol＝0.05mol

    因此根据S原子守恒可知，SO2的物质的量也是0.05mol

    则100 L空气中SO2的体积分数是

    考点：考查SO2的性质、空气中SO2含量的测定

    点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础知识的巩固，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。该题的关键是利用好原子守恒，守恒法是化学计算中最常用的方法，需要在平时的学习中注意积累和总结、归纳。

     

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    （1）试写出SO2和H2O2反应的离子方程式。

    （2）写出H2SO4和BaCl2反应的离子方程式。

    （3）求100 L空气中SO2的体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    (1)写出SO2和H2O2反应的离子方程式______________________________________________。

    (2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式___________________________________________。

    (3)100 L空气中SO2的体积分数为_________________________________________________。

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    欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100 L该空气（标准状况下），通过盛放100 mL过氧化氢 (H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀， 经测定其质量为11.65 g。
    (1)试写出SO2和H2O2反应的离子方程式。
    ____________________________________。
    (2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式。
    ____________________________________。
    (3)求100 L空气中SO2的体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100 L该空气（标准状况），通过盛放100 mL过氧化氢（H2O2）水溶液的吸收瓶，使它们充分反应。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65 g。

    （1）试写出SO2和H2O2反应的离子方程式。

    （2）计算烟雾中SO2的体积分数。

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