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    常温下，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液中c（OH－）/c（H＋）＝1×10－12，下列叙述正确的是

    A．该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1

    B．溶液中存在HAH++A-

    C．与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性

    D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c（OH-）均增大

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

    A．Na2S溶液：c（Na+）>c（HS-）>c（OH-）>c（H2S）

    B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

    C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）

    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，对反应C（s）＋CO2（g）2CO（g） ΔH>0分别进行下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著加快的是

    A．①②③ B．①③④ C．①② D．①③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH3HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

    A． <1.0×10-7mol·L-1

    B．c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

    C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

    D．c（Cl－）>c（NH4+）>c（HCO3－）>c（CO32－）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

    A升高温度，可能引起由c向b的变化

    B该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

    C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

    A．光照新制的氯水时。溶液的PH逐渐减少

    B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

    C．可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨

    D．500℃左右比常温下更有利于合成氨

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：

    ①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。

    ②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。

    ③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。

    回答下列问题：

    （1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。

    （2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

    （3）完成并配平下列离子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2↑+ Mn2++

    （4）步骤③中判断滴定终点的方法是 。

    （5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （6）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    ①增加C的量

    ②将容器的体积缩小一半

    ③保持体积不变，充入He使体系压强增大

    ④保持压强不变，充入He使容器体积变大

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

    KMnO4＋HCl（浓）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

    （1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

    （2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。

    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________

    ①只有还原性 ②还原性和酸性

    ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

    （4）若产生0.5molCl2，则被氧化的HCl mol，转移的电子的数目约为___________。

    （5）一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。

    MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

    完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是 ；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2 L。

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