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【题目】已知A可以作水果的催熟剂,D是食醋的主要成分。相关的转化关系如下:

请回答下列问题:

1A的结构简式为______________C的名称是_________________

2反应①的反应类型是______________

3反应③的化学方程式为__________________,该反应类型是_______________

【答案】 CH2 = CH2 乙醛 加成反应 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O 取代反应

【解析】A可以作水果的催熟剂,D是食醋的主要成分,则ACH2=CH2,DCH3COOH,A和水发生加成反应生成BCH3CH2OH,B被催化氧化生成CCH3CHO,C被氧化生成乙酸D,BD发生酯化反应生成ECH3COOCH2CH3

(1)通过以上分析知,A的结构简式为CH2=CH2;CCH3CHO,名称是乙醛;(2)反应①是CH2=CH2和水发生加成反应生成CH3CH2OH,反应类型是加成反应;(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯,所以反应③的化学方程式为 CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O,该反应类型是取代反应或酯化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下:

3+8HNO3—→3+8NO↑+7H2O

物质

密度(20℃)

熔点

沸点

溶解性

环己醇

0.962 g/cm3

25.9℃

160.8℃

20℃时,在水中溶解度为3.6g,可混溶于乙醇、苯

己二酸

1.360 g/cm3

152℃

337.5℃

在水中的溶解度:15℃时1.44g,25℃时2.3g。易溶于乙醇,不溶于苯

步骤Ⅰ:在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸,再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

步骤Ⅱ:水浴加热三颈烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60℃~65℃之间。

步骤Ⅲ:当环己醇全部加入后,将混合物用80℃~90℃水浴加热约10 min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止。

步骤Ⅳ:趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。

请回答下列问题:

(1)装置b的名称为____;滴液漏斗的细支管a的作用是____

(2)NaOH溶液的作用为____;实验中,先将温度由室温升至50℃左右,再慢慢控制在60℃~65℃之间,最后控制在80℃~90℃,目的是____

(3)抽滤操作结束时先后进行的操作是______

(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水或____洗涤晶体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温下,几种难溶电解质的溶度积(Ksp):

化学式

Mg(OH)2

MgF2

Fe(OH)3

AgCl

Cu(OH)2

Ag2CrO4

溶度积

5.6×10-12

7.4×10-11

4 .0×10-38

1.8×10-10

2.2×10-20

2.0×10-12

下列说法不正确的是( )

A. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

B. 在Mg(OH)2 的悬浊液中加入NaF 溶液液后,Mg(OH)2 不可能转化为MgF2

C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液,可以通过向溶液中加入CuO的方法,调整溶液的pH,除去Fe3+杂质

D. 向浓度均为1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在两份相同的H2SO4溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示下列分析不正确的是

A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B. a、c两点,溶液中均大量存在HSO42-

C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. e点,两溶液中含有相同量的OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水热法制备直径为1---100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:a下列说法中不正确的是

A.a=4 B.Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应

C. 是还原剂 D. 每有3 mol 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 [实验化学]

3,4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体,微溶于水,实验室可用KMnO4氧化3,4亚甲二氧基苯甲醛制备,其反应方程式为

实验步骤如下:

步骤1:向反应瓶中加入3,4亚甲二氧基苯甲醛和水,快速搅拌,于70~80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后,加入KOH溶液至碱性。

步骤2:趁热过滤,洗涤滤饼,合并滤液和洗涤液。

步骤3:对合并后的溶液进行处理。

步骤4:抽滤,洗涤,干燥,得3,4亚甲二氧基苯甲酸固体。

(1)步骤1中,反应结束后,若观察到反应液呈紫红色,需向溶液中滴加NaHSO3溶液,转化为_____________(填化学式);加入KOH溶液至碱性的目的是____________________________。

(2)步骤2中,趁热过滤除去的物质是__________________(填化学式)。

(3)步骤3中,处理合并后溶液的实验操作为__________________。

(4)步骤4中,抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的有

①17.6g丙烷中所含的共价健数为4 NA

②常温下,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA

③电解硫酸铜溶液,往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态

④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

⑤1.0L、pH=13的NaOH溶液中,OH-离子数目一定为0.1 NA

⑥将100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA

A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一学生设计入图所示装置进行NaHCO3的分解,并证实产物中有CO2产生。

(1)试管中发生的化学反应方程式是____________________________

(2)指出该学生设计的装置图的错误之处,并改正(文字说明即可)(至少2处)____________

(3)烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________

(4)如果将16.8gNaHCO3加热一段时间,然后将剩余固体溶于水,并加入足量的CaCl2溶液,最终得到白色沉淀5.0g,则NaHCO3分解百分率为______________,加CaCl2后反应的离子方程式为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)下列有机物说法不正确的是( )

A. BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

B. 萘环上的一个H原子被-C4H9取代后的产物共有8种

C. 对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面

D. 纤维素和淀粉都是多糖,它们彻底水解后的产物相同

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