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【题目】现有金属单质ABC和气体甲、乙、丙以及物质DEFGH,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。提示:黄緑色气体乙是氯气。

请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:B______,丙______H______

(2)根据要求回答:

D溶液和F溶液在空气中混合的现象:_______

②反应③离子方程式________

③反应⑦离子方程式________

④反应⑥化学方程式________

【答案】Al HCl Fe(OH)2 产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

金属单质A焰色反应为黄色证明为ANa,与水反应生成气体甲为H2,物质DNaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应,说明BAl,黄绿色气体乙为Cl2,气体甲和氯气反应生成丙为HCl,物质E为盐酸,物质D是氢氧化钠,D和物质G为反应H在空气中生成红褐色沉淀IFe(OH)3,则HFe(OH)2Fe(OH)3与盐酸发生产生的GFeCl3,物质FFeCl2,可判断CFe,以此解答该题。

由以上推断可知ANaBAlCFeDNaOHE是盐酸,FFeCl2GFeCl3HFe(OH)2IFe(OH)3

(1)根据上述分析可知BAl,丙为HClHFe(OH)2

(2)DNaOHFFeCl2,二者发生复分解反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁不稳定,易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁沉淀,因此在空气中混合的现象为:产生白色沉淀,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色;

②反应③是AlNaOH溶液反应产生NaAlO2和氢气,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

FeCl2具有还原性,Cl2具有强的氧化性,二者发生氧化还原反应产生FeCl3,所以反应⑦离子方程式为2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+

Fe(OH)2不稳定,容易被氧气氧化产生Fe(OH)3,所以反应⑥化学方程式为4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,近年来发现了一种新的星际分子,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键、三键等,颜色相同的球表示同一种原子)。

下列对该物质的说法中正确的是

A. ①处的化学键表示碳碳双键 B. ②处的化学键表示碳碳单键

C. ③处的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星际分子属于烃类

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组用含AB两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出),其中E为白色胶状沉淀,I为红褐色沉淀。(此转化关系中所用的试剂都是足量的)

1)写出下列物质的化学式:F____________G________________

2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________

3DE的转化中,加入过量的X可能是_____________________

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)写出下列转化的化学方程式:

AC______________________________________________

HI_______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝,既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率已知铝灰的主要成分为A12O3(含少量杂质SiO2FeOFe2O3),其制备流程如下:

(1)用上图中滤渣NaOH焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为____(填选项编号)。

(2)流程中加入H2O2 有气体产生,原因是_______________________________

(3)通过调节溶液的pH沉铁,得到Fe(OH)3己知:

为保证产品的纯度,可以选用下列物质中的_______调节溶液pH(填字母),调节pH的范围为___________________________

a.A12O3 b.NaOH c.Al(OH) 3 d.Na2CO3

(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:

4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,

将产生的气体通过下图所示的装置

集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式);

装有KMnO4溶液洗气瓶的作用是__________________________________

选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵,该试剂是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是

A. 放电时,ClO4向负极移动

B. 充电时释放CO2,放电时吸收CO2

C. 放电时,正极反应为:3CO2+4e =2CO32-+C

D. 充电时,正极反应为:Na++e=Na

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验的操作正确的是

实验目的

实验操作

A

配制浓度为0.010KMnO4溶液

用托盘天平称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

B

浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2

气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水

C

配制稀硫酸

先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水

D

排水法收集KMnO4分解产生的O2

先移出导管,后熄灭酒精灯

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:______________________

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含CuCl2FeCl3溶液等)中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用如图所示流程:(已知:加过量Fe;加过量为稀盐酸;通入Cl2

上述实验中滤渣的主要物质为___________________(填化学式),写出向②⑤的合并液中通入的离子方程式:______________________________

配制并保存FeCl2溶液时,需加入铁屑,其目的是_______________________________

要证明FeCl3溶液是否含有Fe2+,可选择下列选项中的______________(已知:加入该物质后,生成蓝色沉淀)。

A.加入 K3[Fe(CN)6]溶液  B.加入NaOH溶液 C.加入KSCN溶液

(3)现有1.2 L3 mol FeCl2的酸性溶液恰好与0.6 mol HIO3完全反应,还原产物为_______(填化学式,已知该物质遇淀粉溶液变蓝),该反应离子方程式为___________________________________

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【题目】红钠矾(重铬酸钠: Na2Cr2O72H2O )是重要的基础化工原料,易溶于水,有强氧化性 ,极毒。2012 年中国科学院研究所发明了以铬酸钡为中间体,由铭酸钾制备高纯度重铬酸钠的方法。该方法的转化条件温和,污染物排放少,流程如下所示。

回答下列问题:

(1)操作I和操作II的名称均是 ____________, 滤液 I中溶质的主要成分的化学式为_____________

(2)反应IIIIII中属于氧化还原反应的是____________________

(3)高温煅烧时需加入过量焦炭,发生反应的化学方程式为 ________________

(4)从平衡角度分析,反应 II H2SO4调节 pH 的原因是_______________(用离子方程式表示); 反应 II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________

(5)Cr2O72- 的废水需经化学处理,使其浓度降至符合国家有关标准方可排放。通常可在酸性废水中先加入适量绿矾(FeSO47H2O ) ,将Cr2O72- 还原成Cr3+,发生反应的离子方程式为___________ 再加入过量的石灰水,使 Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀。用该方法处理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的废水 10 m3,至少需要绿矾______kg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以含钴废催化剂(主要成分为CoFeSiO2)为原料,制取氧化钴的流程如下:

1)溶解:溶解后过滤,将滤渣洗涤23次,洗液与滤液合并,其目的是_________________,所得滤渣的主要成分是_________(写化学式)。

2)氧化:加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式_________________

已知:铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6];亚铁氰化钾化学式为K4[FeCN6]3H2O

3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。(可供选择的试剂:铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

3)除铁:加入适量的Na2CO3调节酸度,生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀,写出该反应的化学方程式______________

4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)23Co(OH)2],沉淀需洗涤,洗涤的操作是______________

5)溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸,边加热边搅拌至完全溶解后,需趁热过滤,其原因是______________

6)灼烧:准确称取所得CoC2O41.470g,在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴,写出氧化钴的化学式_________

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