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14.下列物质中,属于“城市空气质量日报”报道的污染物是(  )
A.N2B.SO2C.CO2D.CO

分析 环境问题一直是全世界最为关注的问题,我国“城市空气质量日报”报道的污染物主要是SO2、氮氧化物和可吸入颗粒等指标.

解答 解:A.N2自然界中大量存在,也没污染性,不属于“城市空气质量日报”报道的,故A错误;
B.SO2有毒性,对大气有污染,大量增加引起酸雨,故B正确;
C.动植物的呼吸作用能产生CO2是,而绿色植物进行光合作转变成O2,不属于“城市空气质量日报”报道的,故C错误;
D.CO在一般情况下会在燃烧过程中消耗,则不属于“城市空气质量日报”报道的,故D错误.
故选:B.

点评 本题考查“城市空气质量日报”的有关判断,为高频考点,侧重于化学与可持续发展及环境保护的考查,有利于培养学生良好的科学素养,与我们的生产、生活息息相关,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.化合物K3Fe(A2B43•3H2O是重要的催化剂.将化合物K3Fe(A2B43•3H2O受热完全分解,只得到气体产物和固体产物.
经分析,气体产物只有甲、乙和水蒸气.已知甲、乙均由A、B两元素组成,且摩尔质量:M(甲)<M(乙)
.A元素的最外层电子数是次外层电子数2倍,B元素的主族序数是其所在周期数的3倍.
经分析,固体产物只有Fe、FeO和K2AB3.某同学再进行以下定量分析.

(1)甲的化学式:CO.
(2)溶液②与KMnO4发生氧化还原的离子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.
(3)由以上实验数据的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K2AB3)=1:1:3.
(4)某同学认为:溶液②由紫红色变为无色,振荡试样半分钟内不变色,即可证明溶液②与KMnO4溶液反应到达滴定终点.
判断该同学设想的合理性并说明理由不合理,应为滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液恰好由无色变为紫色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.关于小苏打水溶液的表述正确的是(  )
A.c (Na+)+c (H+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-
B.c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3
C.HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的电离平衡有:NaHCO3?Na++HCO3-,HCO3-?H++CO32-,H2O?H++OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx,分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为:①6NO+4NH3═5N2+6H2O;②6NO2+8NH3═7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O,
下列说法正确的是(  )
A.NO2为酸性氧化物
B.H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键
C.反应③中每生成22.4 LN2,转移电子数1.5NA
D.NH3的沸点比PH3的沸点高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质分类正确的是(  )
A.SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
B.是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别
C.纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物
D.烧碱、纯碱都属于碱,油脂、甘油都属于酯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.铝可与硝酸钠发生反应:10Al+6NaNO3+6H2O→4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2,有关叙述正确的是(  )
A.该反应的氧化剂是水
B.若反应过程中转移5 mol e-,则生成标准状况下N2的体积为11.2 L
C.该反应的氧化产物是N2
D.当消耗1 mol Al时,生成标准状况下N2的体积为22.4 L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.配制100mL 1.0mol/L的NaCO3溶液,下列说法正确的是(  )
A.称取10.6gNaCO3,加入100mL容量瓶中,加水溶解,定容
B.称取10.6gNaCO3,加入100mL蒸馏水,搅拌,溶解
C.移液时未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,反复倒转,摇匀

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.锶(Sr)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与钙和钡属于第ⅡA族元素.
(1)碱性;Sr(OH)2<Ba(OH)2(填“<”或“>”;锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的 观点解释其原因是同一主族元素,原子最外层电子数相同.
(2)碳酸锶是最重要的锶化合物.用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.将天青石矿粉和碳酸钠溶液混合后充分反应,过滤;
Ⅱ.向滤渣中加入足量盐酸充分反应,过滤;
Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入足量的稀硫酸,过滤;
Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入氯水,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;
Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量的碳酸氢铵溶液,充分反应后过滤,将沉淀洗净,烘干,得SrSO3
已知:ⅰ.相同温度时溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
开始沉淀的pH1.97.03.4
完全沉淀的pH3.29.04.7
①步骤Ⅰ中,反应的化学方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4.为提高此步骤中锶的转化效果可以采取的措施有(任答两点即可):增加碳酸钠溶液,搅拌.
  ②步骤Ⅱ中,能与盐酸反应而溶解的物质有SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3
  ③步骤Ⅳ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,使Fe3+和Al3+沉淀完全.
  ④下列关于该工艺流程的说法正确的是ac(填字母代号).
   a.该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-
   b.SiO2在步骤Ⅰ操作时被过滤除去
   c.步骤Ⅴ中反应时,加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列实验现象和所列出的相应结论均正确的是(  )                         
实验事实结论
ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸
CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性:HCO3->Al(OH)3
D常温下白磷可自燃而N2须在放电时才与O2反应非金属性:P>N
A.AB.BC.CD.D

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