练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列各组金属和液体（配有导线），能组成原电池的是（　　）
    A．Cu、Cu、稀硫酸B．C、Pt、氯化钠溶液C．Cu、Zn、酒精D．Fe、Cu、FeCl3溶液

    分析 根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

    解答 解：A、两个金属电极的活泼性相同，且Cu不能自发的与稀硫酸发生氧化还原反应，所以不能构成原电池，故A错误；
    B、C、Pt、氯化钠溶液不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；
    C、酒精是非电解质，且不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；
    D、Fe、Cu、FeCl3溶液，具备原电池的构成条件，所以能组成原电池，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池的构成条件，难度不大，根据原电池的构成条件即可解答本题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s） 放出414kJ的热量
    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）    放出511kJ的热量
    下列说法正确的是（　　）
    A．①和②产物含有阴阳离子个数比不相等
    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率越来越快
    D．25℃.101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（S） 放出317kJ的热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．下列说法正确的是（　　）
    A．外电路的电流方向是由a极流向b极
    B．电池负极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2
    C．该电池电解液可用LiClO4水溶液代替
    D．从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3．
    ③Li、B、H元素的电负性由小到大小排列顺序为H＞B＞Li．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
    I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
    738145177331054013630
    M是Mg（填元素符号）．
    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，H-的半径为142pm，NaH的理论密度是1.37g•cm-3．[Na-23]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据下图，下列判断中正确的是（　　）
    A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应
    B．等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多
    C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定
    D．C（金刚石，s）→C（石墨，s）+Q kJ  Q=E3-E2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的现象为：Al-3e-=Al3+，负极的电极反应式为：产生气泡．
    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置负极反应式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．若1mol金属完全反应溶解，需要消耗NaOH溶质的质量为40g．
    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入b极（填a或b），a极反应式为O2+H2O+4e-=4OH-，电子从b极流出，电解液中氢氧化钠的物质的量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某有机物A的分子式为C3H6O3，已知它具有下列性质：
    ①能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体
    ②自身可发生酯化反应
    ③所有的官团均连在同一个碳原子上．
    请回答下列问题：
    （1）A中的官能团（填名称）有羧基、羟基；A的结构简式为CH3CH（OH）COOH；
    （2）与A有相同的分子式和官能团的有机物B的结构简式为HOCH2CH2COOH；
    （3）与A有相同的最简式，且式量小于A的有机物C，C可与NaOH反应，则C的结构简式为HCOOCH3、CH3COOH；
    （4）与A有相同的最简式，且式量为A式量2倍的有机物D，D可发生银镜反应，则有机物D的名称为葡萄糖
    ①写出D生成乙醇的化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑
    ②在由乙醇制取乙二醇的几步反应中，发生的有机反应类型有消去反应、加成反应、取代反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和科学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度及其溶质质量分数对照表（20℃）．请仔细分析列式计算：
     溶液中溶质质量分数 4% 12% 16% 24% 28%
     硫酸溶液的密度/（克/厘米3） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
     氨水的密度/（克/厘米3） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
    （1）取12%的硫酸溶液100毫升可配制成6%的硫酸溶液多少克？
    （2）向200毫升28%的氨水中加入240毫升水，摇匀，所得溶液体积是多少毫升？（结果保留一位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值：
    元素AlBBeCClFLi
    x的数值1.52.01.52.52.84.01.0
    元素MgNaOPSSi
    x的数值1.20.93.52.12.51.7
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的x差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中的化学键类型是共价键．
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的x的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）．
    （3）简述第二周期元素（除稀有气体外）的x的数值大小与原子半径之间的关系：原子半径越小，X的数值越大．
    （4）请你预测Br与I元素的x数值的大小关系：Br＞I（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （5）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于N原子（填元素符号）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案