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    某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）
    A．IIAB．IIBC．VIIID．IB
    D
    该离子的核外电子数27，所以其质子数是29，是铜元素，为第四周期，第IB。答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据钫在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（   ）
    A．在碱金属中原子半径最大 B．其单质的熔点比金属钠的熔点低
    C．氧化物对应的水化物是极强的碱D．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I、表中①～⑥为部分短周期元素的化合价及原子半径
    元素性质[
    		元素编号
    ①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    原子半径/nm
    		0.102
    		0.110
    		0.074
    		0.075
    		0.071
    		0.099
    最高化合价
    		+6
    		+5
    		 
    		+5
    		 
    		+7
    最低化合价
    		-2
    		-3
    		-2
    		-3
    		-1
    		-1
    II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲
    III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。
    A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。
    请回答下列问题
    (1)写出B元素位于周期表中的位置__________________
    (2)A元素气态氢化物的结构式为_____，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式____
    (3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是__________(填字母)
    a．二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存
    b．二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化
    c．二者的浓溶液在常温时均与铜反应            d．二者的稀溶液均具有强氧化性
    (4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式___________________________。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列各项叙述中，你认为正确的是(　　)
    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
    C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键
    D．含有共价键的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组中前者的碱性比后者强的是(   )
    A． KOH和Al(OH)3B．Mg(OH)2和NaOH
    C．Al(OH)3和Mg(OH)2D．Mg(OH)2和Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（   ）
    A．rF/rClB．rI-/rIC．rMg2+/rNa+ D．rF-/rCl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是（   ）
    A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
    C．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
    D．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项中，前面的能级先填入电子的为(    )
    ①3d和4s     ②4p和5s     ③5s和4d      ④5p和4d
    A．① ②B．②③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是(        )
    [A、  N、P、Cl　　 B、  P、O、S　　 C、  N、O、S　　 D、    O、F、Cl

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