练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
    A、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
    C、光照氯水有气泡放出，该气体主要是Cl2
    D、氯水放置数天后酸性将减弱
    考点：氯气的化学性质
    专题：卤族元素
    分析：氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等离子，结合对应粒子的性质解答该题．
    解答： 解：A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可使蓝色石蕊试纸先变红，次氯酸具有漂白性，可使试纸褪色，故A正确；
    B．新制氯水中含有的分子有Cl2、HClO、H2O，故B错误；
    C．光照氯水有气泡放出，该气体主要是氧气，故C错误；
    D．氯水放置数天，次氯酸不稳定，分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，为高考高频考点，很好地考查学生的科学素养，能提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累，本题中要注意氯水的成分和性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡的标志是（　　）
    A、N2、H2、NH3浓度相等
    B、N2，H2，NH3分子数之比为1：3：2
    C、单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3
    D、单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
    B、染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等
    C、若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗
    D、缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A、1：3B、2：5
    C、1：4D、2：7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于10-11mol?L-1，则该溶液的pH可能是（　　）
    A、3B、7C、8D、12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下将CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合，结果混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的物质的量浓度C1与NaOH溶液的C2的关系是（　　）
    A、C1=C2
    B、C1＞C2
    C、C1＜C2
    D、C1≥C2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
    电离平衡常数
    （25℃）    		K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=1.23×10-2
    K2=6.6×10-8    		K1=5.4×10-2
    K2=5.4×10-5
    （1）请写出HNO2的电离方程式
     

    （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：
     
    ；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是
     
    ．
    （3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：
     
    ．
    （4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性．将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：
     
    ．
    （5）下列离子方程式书写正确的是
     

    A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑
    B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
    C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
    D．H2SO3+SO32-═2HSO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g，与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示）
    （1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比为
     
    ；
    （2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量的计算式为
     
    mol；（不需要化简）
    （3）如果盐酸过量，生成CO2的体积的计算式为
     
    L；（不需要化简）
    （4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道
     
    ；
    （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积[V（CO2）]范围是
     
    ．（不需要化简）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最为重要的化工原料之一，已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（l）△H=-1170kJ/mol
    试回答下列问题
    （1）合成氨的热化学方程式为
     
    ．
    （2）一定条件下，在不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1：3 ）．下列说法正确的是
     
    ．
    压强MPa
    氨的平均含量（%）
    温度（摄氏度）    		0.110203060100
    20015.381.586.489.995.498.8
    3002.252.064.271.084.292.6
    4000.425.138.247.065.279.8
    5000.110.619.126.442.257.5
    6000.054.59.113.823.131.4
    下列关于合成氨说法正确是
     
    ．
    a．工业上用铁触媒作催化剂，既可提高反应速率又可提高NH3的产率
    b．工业上选择20～50MPa压强下，是因为此时转化率最大
    c．工业上选择450～500℃下合成，是因为此时催化剂活性大
    d．工业上需将生成的氨液化分离不断补充N2和H2有利于提高合成的效率和产率
    （3）某温度时在一个3L容器中，其中氢气的物质的量随时间变化的曲线如图1所示，反应开始至2min，用NH3生成表示的平均反应速率为
     
    ．

    （4）工业上生产氢气时需将水煤气中CO变换为CO2和H2，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
    ①在750K条件下，该反应的平衡常数=2.6，当H2O和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为
     
    ．
    ②经变换过的气体仍有少量的CO，常用的方法之一是铜洗法，CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）+NH3（l）?[Cu（NH3）3CO]Ac（aq）；△H＜0；反应在铜洗塔中进行，吸收后的铜液送到再生器中，在再生器，解吸CO，从经济效益考虑，工业上适宜条件是
     
    ，解吸后铜氨液循环使用．
    （5）电化学合成氨原理如图2所示，阳极的电极反应式为
     
    ；阴极的电极反应式为
     
    ；电化学合成一个NH3，可以产生
     
    个电子的电量．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案