【题目】实验室中可利用反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O来制取氯气。
(1)用双线桥(或单线桥)标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O__________
(2)该反应中氧化剂是______，氧化产物是________。若有1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是______mol，被氧化的HCl的物质的量是________mol。
【答案】
或
KMnO4 Cl2 5 5
【解析】
(1) 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn的化合价从+7价降低到+2价，1molMn得到了5mol电子，2molKMnO4得到了10mol电子，Cl的化合价从-1价升高到了0价，1molHCl失去了1mol电子，16molHCl中只有10mol发生了化合价的变化，所以共失去10mol电子，用双线桥表示反应中转移电子的方向和数目为：，用单线桥表示反应中转移电子的方向和数目为：；
(2)该反应中KMnO4得电子做氧化剂，HCl失去电子发生氧化反应，生成的Cl2是氧化产物。从上面分析可知，若有1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是5mol，被氧化的HCl的物质的量是5mol。
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【题目】如图为人体内肾上腺素合成的简化过程。下列叙述正确的是（ ）
A.每个肾上腺素分子中含有3个酚羟基
B.酪氨酸和肾上腺素都能发生取代、加成和消去反应
C.用NaHCO3溶液和FeCl3溶液均可鉴别酪氨酸和肾上腺素
D.酪氨酸在一定条件下，可以发生缩聚反应
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【题目】下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是( )
A.H2、CO2(CO)
B.H2(CO2、HCl) 
C.O2(CO)
D.CO(H2O、CO2) 
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【题目】450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是
A. 容器内压强保持不变B. v正(N2)=2v逆(NO)
C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1D. 容器内混合气体的密度保持不变
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【题目】将200mlBaCl2溶液等分为两份，一份中加入100ml物质的量浓度为0.1mol/L的稀硫酸，恰好完全沉淀；另一份中加入足量AgNO3溶液，使其充分沉淀。试计算：
(1)此BaCl2溶液的物质的量浓度是________
(2)上述反应中生成的AgCl沉淀的质量是________
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【题目】利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是
A.a极反应：CH4-8e－＋4O2－=CO2＋2H2O
B.A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，
C.可用铁电极替换阴极的石墨电极
D.a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.2mol
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【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀硫酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在O2中的燃烧反应
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【题目】在密闭容器中进行A(g)+2B(s)
2C(s)+3D(s) ΔH>0的反应，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态
C. 温度不变，增大B的投入量，正反应速率增大
D. 温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A的浓度不变
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【题目】常温下，用一定浓度的盐酸溶液滴定某氨水溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如下图所示(利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A.M点对应溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
B.X→Y溶液导电性增强的主要原因是c(H+)和c(Cl-)增大
C.根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2＜V3
D.M→N过程中
不变
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