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    11．某物质A的水溶液有如下性质：根据上述现象分析可得出（化学式）：
    AFeBr2
    BAgBr
    C 加入盐酸变红的离子反应方程式：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

    分析 A的水溶液中加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，不溶于硝酸，说明B是AgBr，A的水溶液含有Br-；滤液C先加NH4SCN溶液无现象，再加氯水溶液显红色，说明C溶液中存在Fe2+，即A的溶液含有Fe2+，故A为FeBr2，C为Fe（NO3）2．

    解答 解：A的水溶液中加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，不溶于硝酸，说明B是AgBr，A的水溶液含有Br-；滤液C先加NH4SCN溶液无现象，再加氯水溶液显红色，说明C溶液中存在Fe2+，即A的溶液含有Fe2+，故A为FeBr2，C为Fe（NO3）2，
    解：（1）由上述分析可知，A为FeBr2，B为AgBr；
    故答案为：FeBr2，AgBr；
    （2）Fe（NO3）2溶液中先加NH4SCN溶液无现象，再加稀盐酸溶液显红色，发生反应为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
    故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

    点评 主要以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语、离子检验等，难度不大，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，根据转化关系与B的颜色推断出B是解题的关键．

    练习册系列答案
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    15．某温度下，恒压容器中发生N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡时容器体积为1L，三种组成按方程式书写顺序依次为1mol、3mol、2mol，若此时再向容器中再充入54mol N2平衡将（　　）
    A．正向移动B．逆向移动
    C．不移动D．无法确定移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去
    B．乙烯与乙醇在浓硫酸作用下共热反应生成乙酸乙酯
    C．苯与溴水混合振荡，溴水层的颜色变浅
    D．苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．不能同时满足在溶液和非溶液状态下发生置换反应的是（　　）
    A．金属单质置换金属单质B．金属单质置换非金属单质
    C．非金属单质置换金属单质D．非金属单质置换非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成．
    ②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    （1）原溶液中肯定存在的离子是K+、AlO2-、OH-、CO32-，肯定不存在的离子是Al3+、SO42-、SiO32-、NH4+．
    （2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-？含有Cl-．
    （3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
    ①H++OH-=H2O
    ②CO32-+H+═HCO3-
    ③AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
    ④HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    ⑤Al（OH）3+3H+=3H2O+Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法正确的是（　　）
    A．漂白粉是混合物，漂粉精是纯净物
    B．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
    C．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
    D．漂白液的有效成份是Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知t℃时，0.01mol•L-1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L-1的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=109．请回答下列问题：
    （1）该温度下，水的离子积KW=10-13，HA是弱（填“强”或“弱”） 酸．
    （2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性．
    （3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol•L-1HA溶液时，下列各项呈减小趋势的是BD．
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$    B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$     C．溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积    D．溶液中c（A-）•c（HA）的值
    E．水的电离程度
    （4）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
    ①图中表示HA溶液pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）．
    ②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1＜m2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．全球海水中的溴的藏量丰富，约占地球溴的总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称．海水中溴含量为65mg/L．其工业提取方法有：
    （1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有：
    ①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（写出离子方程式）；
    ②Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；
    ③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O．
    其中反应②中的氧化剂是Br2；还原剂是Br2；
    （2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；
    （3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是分液漏斗；下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是②；
    ①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献．关于如图
    所示原电池的说法正确的是（　　）
    A．将电能转化为化学能的装置B．电子由铜片经导线流向锌片
    C．锌片为负极，发生氧化反应D．铜片上发生的反应为Cu2++2e-═Cu

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