Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A． 9.2g NO₂和N₂O₄的混合物中含氮原子数目为0.2N_A
• B． 常温常压下，35.5g Cl₂与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为N_A
• C． 标准状况下，2.24L NH₃与1.6g CH₄分子中所含电子数目均为N_A
• D． 已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，当生成N_A个NH₃分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

Answer 1

分析 A．NO₂和N₂O₄的混合物中最简比为NO₂，计算9.2g NO₂中所含氮原子数；
B．先计算氯气的物质的量，再根据反应式计算转移电子数；
C、求出氨气和甲烷的物质的量，然后根据氨气和甲烷均为10电子微粒来分析；
D、反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1的含义是当生成2mol氨气时放热92.4KJ热量．

解答 解：A.9.2g NO₂和N₂O₄的混合物中含氮原子数目=$\frac{9.2g}{46g/mol}$×N_A=0.2N_A，故A正确；
B.35.5g氯气的物质的量为0.5mol，氯气和碱反应的方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，0.5mol氯气和碱反应转移电子数为0.5N_A，故B错误；
C、标况下2.24L氨气和1.6g甲烷的物质的量均为0.1mol，而氨气和甲烷均为10电子微粒，故0.1mol氨气和0.1mol甲烷中含有的电子的物质的量均为1mol，个数为N_A个，故C正确；
D、反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1的含义是当生成2mol氨气时放热92.4KJ热量，故当生成1mol氨气即N_A个氨气分子时，放热46.2KJ热量，故D正确．
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件．