【题目】下列变化需克服相同类型作用力的是( )。
A. 碘和干冰的升华 B. Na2O2和C60的熔化
C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴的气化和NH4Cl加热分解
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【题目】化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是
A. 明矾可用于水的杀菌消毒
B. 炒菜时加碘食盐最好最后放
C. 雾霾天气中可以产生丁达尔现象
D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施
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【题目】请计算并填空:
(1)含有相同氧原子数的CO和CO2 ,其分子数之比为__________________。
(2))在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,该金属原子的摩尔质量为___________。
(3)48g CH4与标准状况下 ____________L NH3所含H原子个数相等。
(4)在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,该混合溶液中,含溶质MgCl2的质量为________g;将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L-1。
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【题目】有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。
根据上述实验,以下推测不正确的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
B. 不能确定原溶液是否含有K+、NO3-
C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L-1
D. 原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+):n(Al3+):n( NH4+)=1:1:2
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【题目】与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素,如氰气,它的结构式为N≡C—C≡N,下列说法不正确的是( )
A. 其中叁键的键长比单键要短 B. 分子中含3个σ键和4个π键
C. 分子构型为直线形 D. 可以发生加成反应,但不能与氢氧化钠溶液反应
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【题目】要使工业废水中的重金属离子Pb2+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:
化合物 | PbSO4 | PbCO3 | PbS |
溶解度/g | 1.03×10-4 | 1.81×10-7 | 1.84×10-14 |
由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为( )
A. 硫酸盐 B. 硫化物 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可
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【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A. 在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
C. 基态Fe原子的外围电子排布图为
D. 根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区
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【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3 mol A、2 mol B | 6 mol A、4 mol B | 2 mol C |
到达平衡的时间/min | 5 | 8 | |
A的浓度/(mol·L-1) | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | w3 | |
混合气体密度/(g·L-1) | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是 ( )
A. 若x<4,则2c1<c2 B. 若w3=w1,可断定x=4
C. 无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2 D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3 mol·L-1·min-1
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