[题目]下列变化需克服相同类型作用力的是( ).A. 碘和干冰的升华 B. Na2O2和C60的熔化C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴的气化和NH4Cl加热分解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)。

A. 碘和干冰的升华 B. Na2O2和C60的熔化

C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴的气化和NH4Cl加热分解

【答案】A

【解析】A．碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，A正确；B．过氧化钠是离子化合物，熔化破坏离子键，C60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，B错误；C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钾溶于水破坏离子键，C错误；D．溴气化破坏分子间作用力，NH4Cl加热分解破坏化学键，D错误；答案选A。

练习册系列答案

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【题目】化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是

A. 明矾可用于水的杀菌消毒

B. 炒菜时加碘食盐最好最后放

C. 雾霾天气中可以产生丁达尔现象

D. 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施

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【题目】请计算并填空：

（1）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其分子数之比为__________________。

（2））在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，该金属原子的摩尔质量为___________。

（3）48g CH4与标准状况下 ____________L NH3所含H原子个数相等。

（4）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合溶液中，含溶质MgCl2的质量为________g；将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

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【题目】有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。

根据上述实验，以下推测不正确的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B. 不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1

D. 原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2

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【题目】与卤素单质化学性质相似的物质称为拟卤素或类卤素，如氰气，它的结构式为N≡C—C≡N，下列说法不正确的是（）

A. 其中叁键的键长比单键要短 B. 分子中含3个σ键和4个π键

C. 分子构型为直线形 D. 可以发生加成反应，但不能与氢氧化钠溶液反应

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【题目】要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

化合物	PbSO4	PbCO3	PbS
溶解度/g	1.03×10－4	1.81×10－7	1.84×10－14

由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为（）

A. 硫酸盐 B. 硫化物 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可

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【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

C. 基态Fe原子的外围电子排布图为

D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

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【题目】赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的.这种物质是( )

A. 盐酸 B. 烧碱 C. 氢氟酸 D. 纯碱

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【题目】在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到达平衡的时间/min	5		8
A的浓度/(mol·L－1)	c1	c2
C的体积分数	w1		w3
混合气体密度/(g·L－1)	ρ1	ρ2

下列说法正确的是 (　　)

A. 若x＜4，则2c1＜c2 B. 若w3＝w1，可断定x＝4

C. 无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2 D. 容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1

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同步练习册答案