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已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100mL中,各种阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6mol?L-1,则此溶液中可溶解铁粉的质量为


  1. A.
    5.6 g
  2. B.
    11.2 g
  3. C.
    16.8 g
  4. D.
    22.4 g
D
分析:溶液的体积为100mL,硫酸根离子的浓度为6mol/L,则n(SO42-)=0.1L×6mol/L=0.6mol,溶液中各种阳离子的物质的量相等,根据电荷守恒可计算n(Cu2+)、n(Fe3+)、n(H+),根据反应2H++Fe=Fe2++H2↑、Cu2++Fe=Fe2++Cu,2Fe3++Fe=Fe2+,可计算消耗铁粉的质量.
解答:n(SO42-)=0.1L×6mol/L=0.6mol,
溶液中各种阳离子的物质的量相等,设阳离子的物质的量分别为xmol,根据电荷守恒可得:
x+2x+3x=2×0.6,
解得x=0.2,则
2H++Fe=Fe2++H2
0.2 0.1
Cu2++Fe=Fe2++Cu
0.2 0.2
2Fe3++Fe=Fe2+
0.2 0.1
共消耗0.1+0.2+0.1=0.4molFe,
其质量为0.4mol×56g/mol=22.4g,
故选D.
点评:本题考查离子方程式的计算,题目难度不大,解答本题的关键是根据电荷守恒计算阳离子的物质的量.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

从分类角度看,金属可分为黑色金属和有色金属.铁是日常生活中最常见的黑色金属,请回答下列问题:
问题1:铁为何称为黑色金属?
(1)同学们经百度查询,得到以下两种解释,你认为下列解释正确的是
A
A
.(填字母)
A.因为铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金属.
B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属.
(2)已知某黑色粉末为铁和四氧化三铁的混合物.请定性证明其中含有Fe3O4(只要求简述实验方法)?
用干燥的氢气与黑色粉末加热反应,用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应,用澄清石灰水检验有白色沉淀生成,说明其中含有Fe3O4
用干燥的氢气与黑色粉末加热反应,用无水硫酸铜检测显蓝色或用纯净的CO与黑色粉末加热反应,用澄清石灰水检验有白色沉淀生成,说明其中含有Fe3O4

(3)将适量FeO粉末溶于过量稀硫酸中,并将所得溶液分为两份.一份溶液加入少量硝酸钾晶体,发现溶液颜色发生改变,此反应的离子方程式为
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
,另一份溶液加入一定量氢氧化钠溶液,所见主要实验现象为
产生白色絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
产生白色絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

问题2:已知CuO在高温时可分解为Cu2O和O2,为探究Fe2O3高温灼烧时是否分解为FeO和O2,同学们设想了两种探究方法:
C.看灼烧前后固体颜色是否变化.    D.看灼烧前后固体质量改变情况.
(4)实验时应将Fe2O3放在
坩埚
坩埚
中灼烧.(填仪器名称)
(5)方法C中,如果高温灼烧后固体颜色发生明显改变,说明Fe2O3发生了变化.能否说明产物一定为FeO?
不能
不能
,(填“能”或“不能”)理由是
Fe3O4也是黑色的
Fe3O4也是黑色的

(6)方法D中,测得实验结果是固体灼烧前后的质量比为30:29,则高温灼烧后固体生成物是
Fe3O4
Fe3O4

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100mL中,各种阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6mol?L-1,则此溶液中可溶解铁粉的质量为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,电池的负极是
 
,正极电极反应式是:
 

(2)已知某电池的负极反应为:Cd-2e-+2OH-═Cd(OH)2,正极反应为:NiO(OH)2+2e-+H2O═Ni(OH)2+2OH-.则该电池的电解质溶液可能为
 
,总反应的化学方程式
 

(3)用惰性电极电解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液,试写出:电解稀硫酸的阳极反应式
 
,电解NaOH溶液的阴极反应式
 
,电解NaCl溶液的总反应化学方程式
 
,电解CuSO4溶液总反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年天津一中高一(上)期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100mL中,各种阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子的浓度为6mol?L-1,则此溶液中可溶解铁粉的质量为( )
A.5.6 g
B.11.2 g
C.16.8 g
D.22.4 g

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