练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下图为根据电解原理制成“银电量计”．其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量．下列说法正确的是（　　）
    A．电量计工作时溶液里的阴离子向正极移动
    B．电量计工作时银棒应与电源的正极相连
    C．网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏低
    D．若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol

    分析 A．阴离子向阳极移动；
    B．银作阴极，与原电池负极相连；
    C．电解时阳极的银容易脱落而影响实验结果；
    D．根据银和转移电子之间的关系式计算．

    解答 解：A．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，故A错误；
    B．电解时，银上得电子发生还原反应，所以银作阴极，与电源负极相连，故B错误；
    C．银溶解时有些可能未失电子变成银离子然后在阴极（铂坩埚）得电子析出，而是直接跌落到铂坩埚中，造成铂坩埚增重较多，导致计算出的电量偏大，故C错误；
    D．银的物质的量=$\frac{1.08g}{108g/mol}$=0.01mol，转移电子的物质的量=0.01mol×（1-0）=0.01mol，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了电解原理，根据电极上得失电子及物质间的反应来分析解答，易错选项是C，知道收集袋的作用，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．76.8mgCu与足量浓硝酸反应，铜作用完全后，如果NO3-减少2×10-3mol，则溶液中H+同时下降（　　）
    A．2.2×10-3molB．3.2×10-3molC．4.4×10-3molD．4.8×10-3mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．含0.1 mol/L-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、Cl-
    B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、SO42-
    C．碱性溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
    D．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）．
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜．
    （3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．则B处产生的气体是H2，E电极的名称是阳极．电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电理论上可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为93.46%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•Lˉ1的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COOˉ的总数为NA
    B．1 molNa2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA
    C．39g苯中所含的碳碳双键为1.5 NA
    D．23g乙醇中所含的羟基数为0.5 NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染．
    （1）下列各项符合“绿色化学”要求的是D．
    A．处理废弃物   B．治理污染点
    C．减少有毒物   D．杜绝污染源
    （2）在我国西部大开发中，某地为筹建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你认为可行的是BD．
    A．建在西部干旱区可以脱贫致富
    B．应建在水资源丰富和交通方便且远离城市的郊区
    C．企业有权自主选择厂址
    D．不宜建在人口稠密的居民区
    （3）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子．某同学设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案．

    在能制得纯铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？第③步．应增加哪些措施防止污染增加冷凝回收装置．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，也是Y原子最外层电子数的3倍．X与Y、Z位于相邻的周期．下列说法正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
    B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
    C．Y形成的单质能在二氧化碳中燃烧
    D．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15，在存在AB2、AC固定的饱和的混合溶液中，测得c（C2-）=1.8×10-13 mol/L，则下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中c（B-）为1.6×10-3mol/L
    B．溶液中c（B-）为1.7×10-13mol/L
    C．AB2比AC更难溶解
    D．因两者不同类而无法比较其溶解度的大小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H20=MnO2+4H+．
    现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为2mol，MnO2的理论产量为87g．
    CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol•L-1 CaCl2溶液与2.00×10-2 mol•L-1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是1.82×10-3（结果保留3位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案