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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）
    分析：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应作负极，二氧化锰得电子发生还原反应而作正极，根据电池反应方程式确定电解质溶液浓度是否变化．
    解答：解：A．根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应作负极，二氧化锰得电子发生还原反应而作正极，所以原电池放电时，负极上消耗锌，故A正确；
    B．根据电池反应式知，二氧化锰得电子发生还原反应而作正极，故B正确；
    C．根据电池反应式知，二氧化锰得电子发生还原反应而作正极，电极反应式为2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-，故C正确；
    D．根据电池反应式知，水参加反应而使溶液体积减小，导致氢氧化钾浓度增大，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，明确电池反应式中得失电子判断正负极及其反应类型是解本题关键，难度不大．
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    （2004年江苏高考化学题）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（　　）

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    Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法错误的是（　　）

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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（　　）
    A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C、外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gD、电池工作时，电子由负极通过电解液流向正极

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