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    将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)(　　)

    ①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl

    A．①>②>③>④　　　　　             B．①>②>④>③

    C．①＝②>③>④                           D．①＝②>③＝④


    C

    解析：本题考查元素化合物知识和离子水解知识，意在考查考生的定量分析能力．Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均产生0.2 mol OH－，因溶液体积变化忽略不计，故①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1 mol，而CO发生微弱的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，阴离子数目增多，③>④.


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表给出几种氯化物的熔点和沸点：

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    熔点/℃

    801

    714

    190

    －70

    沸点/℃

    1 413

    1 412

    180

    57.57

    有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是

    A．①②　　　　　　　　                     B．②③

    C．①②④                                   D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实现下列变化，必需加入还原剂的是

           A．Cl2 →HClO             B．Fe →FeCl3             C．NaI →AgI              D．F2→HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酯A，其分子式C6H12O2，已知

    又知B、C、D、E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A结构可能有(　　)

    A．5种              B．4种

    C．3种              D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：

    请回答下列问题：

    (1)A的化学名称是_______________________________________________；

    (2)B和A反应生成C的化学方程式为______________________________，该反应的类型为____________________________________________________；

    (3)D的结构简式为_________________________________________________________；

    (4)F的结构简式为________________________________________________；

    (5)D的同分异构体的结构简式为_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

    B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

    C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

    D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

    (1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

    ①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是____________________________________。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝ 5.1 ×10－9]

    ②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。

    工艺中可以利用的单质有________(填化学式)，发生器中生成ClO2的化学方程式为_____________________________________________________________________________。

    (2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：

    □____(D)____＋24NaClO3＋12H2SO4===□ClO2↑＋□CO2↑＋18H2O＋□________

    (3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN－氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl－。处理含CN－相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的________倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在KClO3+6HCl==3Cl2↑+ KCl +3H2O中，有30 mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（     ）

    A．22.4L           B．336.0L        C．403.2L           D．672.0L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由两种有机物(只含C、H、O三种元素)组成的混合物样品3.0 g，将其完全燃烧后的产物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2 g，经过滤得到10 g沉淀。则下列推断中正确的是(　　)

    A．该样品可能是葡萄糖与蔗糖的混合物

    B．该样品可能是醋酸与果糖的混合物

    C．该样品可能是乙醇与葡萄糖的混合物

    D．该样品可能是乙醛与葡萄糖的混合物

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