Question

13．A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C元素，B为O元素，C为Na元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为₁₆³²S，它的最高正价为+6价．
（2）用电子式表示A、B两元素形成AB₂的过程：，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：．
（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，固体E为Na₂O₂，则B为O元素，C为Na元素，A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，M层电子数=8-2=6，则D为S元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，固体E为Na₂O₂，则B为O元素，C为Na元素，A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，M层电子数=8-2=6，则D为S元素，
（1）由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为S，D的质子数和中子数相等，该S原子的质子数=中子数=16，其质量数为32，则该S原子可以表示为：₁₆³²S，S的最高正价为+6价；
故答案为：C；O；Na；₁₆³²S；+6；
（2）A为C，B为O，A、B两元素形成的AB₂为二氧化碳，二氧化碳属于共价化合物，用电子式表示二氧化碳的形成过程为：；C为Na，D为S，Na与S形成的化合物为Na₂S，属于离子化合物，用Na原子、S原子电子式表示硫化钠的形成过程为：，
故答案为：；；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中Na₂O₂中O元素既失电子又得电子，标出电子转移的方向和数目：；
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，根据题干信息正确判断各元素名称为解答关键，试题侧重对常见化学用语的考查，注意对基础知识的积累掌握．