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    12．把石蕊试液滴加到新制的氯水中，对其出现的现象描述正确的是（　　）
    A．溶液变红色B．溶液变蓝色
    C．溶液变紫色D．溶液颜色先变红后立即消失

    分析 新制的氯水中含HCl、HClO，具有酸性和漂白性，以此来解答．

    解答 解：新制的氯水中含HCl、HClO，则石蕊试液滴加到新制的氯水中，石蕊遇酸变红色，然后被HClO漂白，则观察到褪色，即溶液先变红后褪色，
    故选D．

    点评 本题考查氯水的成分及性质，把握氯水具有酸性和漂白性为解答的关键，注意HClO具有强氧化性使有色的物质褪色，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．归纳是化学学习的重要方法之一，小明在以下的归纳中你认为不正确的是（　　）
    A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
    B．分解反应就是一种物质生成两种或两种以上物质的反应
    C．合金是金属材料，所以合金都是由金属元素组成的
    D．酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液也不一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-
    C．由水电离出的c（H+）=1.0×10-14 mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
    D．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．生活中处处有化学，化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．
    ①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫．
    ②食：水是人类生存的必需物质．在净水过程中，明矾作为混凝剂；氯气或漂白粉作为杀菌消毒剂_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有下列四种物质，①H2②Cl2③SO2④H2SO4请回答相关问题：
    （1）如图所示，从B口进气可收集的气体是①（填序号，下同）．
    （2）能使品红溶液褪色且加热时又复原的是③；属于电解质的是④；能与水发生氧化还原反应的是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处，因此，荷兰科学家Hcnk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．NH4+、Fe3+、I-、SO42-
    C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是CDE．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个-CH3（甲基）或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在天平两边各放一只盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸溶液的烧杯，调节天平到平衡，在左边烧杯中放入3.6的铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的量是（　　）
    A．3.49gB．3.60gC．3.81gD．3.92g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
    （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF4为正四面体形、H2O为V形．
    （5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931 539183
    （6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
    （7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用代数式表示）．

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