某化学小组利用下图装置完成Fe2O3 和CO的反应．(1)实验开始前.首先必须进行的操作为．实验开始时.通入CO气体和加热的先后顺序为 .点燃酒精灯之前.必须检验从装置中排出的CO的纯度．实验过程中.判断反应发生的现象为．(2)实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩.该金属网罩的作用是 . ．若要提高反应温度.还可选用的加热仪器为．(3)查阅资� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学小组利用下图装置完成Fe₂O₃ 和CO的反应．

（1）实验开始前，首先必须进行的操作为______．实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为______，点燃酒精灯之前，必须检验从装置中排出的CO的纯度．实验过程中，判断反应发生的现象为______．
（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是______、______．若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为______．
（3）查阅资料知，Fe₂O₃和CO进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示．

现测得酒精灯对Fe₂O₃加热温度可达到500℃～600℃，则该温度下，Fe₂O₃ 的还原产物是______．请设计一个简单的实验，证明650℃～700℃时Fe₂O₃的还原产物，简述实验操作和现象______．可供选择的试剂：稀H₂SO₄、稀盐酸、KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液．

【答案】分析：（1）因CO能燃烧，点燃不纯的CO能引起爆炸，CO能还原氧化铁生成铁和二氧化碳；
（2）酒精灯火焰上罩一个金属网罩，能集中火焰，提高温度，可利用酒精喷灯代替酒精灯；
（3）CO还原氧化铁的还原产物为可能Fe₃O₄，FeO和Fe．Fe₂O₃加热温度可达到500℃～600℃，质量由46.4g减少为45g，还原产物为Fe₃O₄；650℃～700℃时，质量由43.2g减少较大，还原产物为FeO，利用亚铁离子的还原性来设计实验．
解答：解：（1）因CO能燃烧，点燃不纯的CO能引起爆炸，CO能还原氧化铁生成铁和二氧化碳，则实验时应先检查装置的气密性，实验时先通入CO一段时间，排出装置中的空气，后加热；当观察到红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，说明CO与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，
故答案为：检查装置的气密性；先通入CO一段时间，后加热；红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊；
（2）酒精灯火焰上罩一个金属网罩，能集中火焰，提高反应温度，确保受热均匀，实验中可利用酒精喷灯代替酒精灯，
故答案为：提高反应温度，确保受热均匀；酒精喷灯；
（3）CO还原氧化铁的还原产物为可能Fe₃O₄，FeO和Fe．Fe₂O₃加热温度可达到500℃～600℃，质量由46.4g减少为45g，还原产物为Fe₃O₄；650℃～700℃时，质量由43.2g减少较大，还原产物为FeO，为验证还原产物，在适量待检物中加入稀H₂SO₄至完全溶解，再加入少量高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，可说明还原产物为FeO，
故答案为：Fe₃O₄；在适量待检物中加入稀H₂SO₄至完全溶解，再加入少量高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去．
点评：本题考查制备实验方案的设计，明确CO的可燃性、还原性及发生的化学反应是解答本题的关键，注意（3）中图象的分析及数据分析判断还原产物为解答的难点，题目难度较大．

练习册系列答案

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某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

（1）装置中试管B的作用是

防止倒吸

．
（2）实验中可观察到石英管A中的现象为

左侧固体由红棕色逐渐变为黑色，右侧白色粉末变为蓝色

．
（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生．写出该反应的化学方程式

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

△

CH₃COOH+Cu₂O+2H₂O

．
（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

（ i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

250ml的容量瓶

．
（ ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是

．
a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c．锥形瓶不需要用待测夜润洗
d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
e．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为

77.78%

．

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（13分）某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题：

（1）装置中试管B的作用是。

（2）实验中可观察到石英管A中的现象为。

（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式。

（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

（i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是。

a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

b．锥形瓶不需要用待测夜润洗

c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

d．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为。

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（1）装置中试管B的作用是。

（2）实验中可观察到石英管A中的现象为。

（3）反应停止后，取出试管C在酒精灯上加热至沸腾，可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式。

（4）为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量，进行如下实验：

（i）步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、。

（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是。

a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

c．锥形瓶不需要用待测夜润洗

d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为。

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② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低；

③ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

④ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

⑤ 向NaOH溶液、KSCN溶液、沸腾的蒸馏水中分别滴加饱和的FeCl₃溶液得到的分散系依次为：浊液、溶液、胶体

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（ii）下列有关步骤④的操作中说法正确的是。

a．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

b．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

c．锥形瓶不需要用待测夜润洗

d．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

e．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

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a．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

b．锥形瓶不需要用待测夜润洗

c．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

d．滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（iii）由框图中数据计算，可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为。

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