在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A（g）＋2B（g） 
2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是
A．物质A、B的转化率之比为a∶b
B．起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b-n/2）
C．若起始时放入2 a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2nmol C
D．当2V正（A）＝2V逆（B） 时，可证明反应达到平衡状态
科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上第四次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO
、HCO
B．0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-
C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-
D．由水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO
、Cl-
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）
2HI（g）ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数
C．容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深
D．容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A．Na2S溶液：c（Na+）>c（HS-）>c（OH-）>c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-）
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
不同温度下，水溶液中c（H+）与 c（OH+）的关系如图所示，下列说法正确的是
A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B．b点对应的醋酸中由水电离的c（H＋）＝10－6mol·L－1
C．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液的pH＝11
D．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知0.5molN2H4（g）完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是
A．
N2H4（g）+
O2（g）=N2（g）+H2O（g） △H=+267kJ/mol
B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ/mol
C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJ/mol
D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题
用惰性电极电解一定浓度的额CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和PH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中转移的电子的物质的量为
A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题
一定条件下，对反应C（s）＋CO2（g）
2CO（g） ΔH>0分别进行下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著加快的是
A．①②③ B．①③④ C．①② D．①③
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题
为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。
②用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。
③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。
回答下列问题：
（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为 。
（2）步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）完成并配平下列离子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+= CO2↑+ Mn2++
（4）步骤③中判断滴定终点的方法是 。
（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 。
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