Question

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应产物和反应条件没有全部标出）． 请根据信息回答下列问题：
（1）写出物质E的名称：

 

；说出黄绿色气体乙的一种用途

 

．
（2）实验室检验G中是否混有F的方法

 

．
（3）写出D溶液与金属B反应的离子方程式为

 

．
（4）反应⑤（物质F→物质G）的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，红褐色沉淀H为Fe（OH）₃；
由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H₂，D为NaOH，由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；
G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（盐酸）

金属C

F

Cl2

G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属C为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl₂，G为FeCl₃，结合物质的性质解答该题．

解答： 解：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl₂，红褐色沉淀H为Fe（OH）₃；
由反应①Na→气体甲+D，为Na与水的反应，生成甲为H₂，D为NaOH，由NaOH+金属B→H₂可知，B为金属Al，由甲+乙→丙，故丙为HCl，HCl溶于水的物质E，故E为盐酸；
G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（盐酸）

金属C

F

Cl2

G可知，盐酸与金属C反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属C为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl₂，G为FeCl₃，
（1）由以上分析可知E为盐酸，乙为氯气，可用于自来水消毒或制造盐酸，
故答案为：盐酸；自来水消毒或制造盐酸；
（2）F为FeCl₂，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，如G中混有F，可用酸性高锰酸钾检验，可观察到高锰酸钾溶液褪色，
故答案为：取样，滴加高锰酸钾溶液看紫色是否消失；
（3）B为Al，D为NaOH，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）反应⑤为FeCl₂和Cl₂的反应，方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

点评：本题以无机框图题的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度中等，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握．